微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)使用藥品的量很少，產(chǎn)生的廢棄物也少，因此被譽(yù)為綠色環(huán)保的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。用右圖微型儀器完成制取并檢驗(yàn)CO2的實(shí)驗(yàn)只消耗了0.73g10%的鹽酸。求：

（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留三位小數(shù)）
解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02↑………………………………………  (1分)
73          44      ……………………………………  (1分)
0.73gx10％     x
=        ………………………………………  (1分)
x =0.044g                     ……………………… (1分)
(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.044g
(2)消耗鹽酸的體積為0.73g÷1.1g/ mL =0.7mL  ………………  (1分)
答：略。(注：消耗鹽酸的體積為：0.6mL或0.7mL均給分。)
分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式中氯化氫的質(zhì)量可求得生成CO2的質(zhì)量．
（2）根據(jù)體積公式v= 可求得消耗鹽酸的體積．
解答：解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
73            44      
0.73g×10%        x
=  
x=0.044g  
（2）消耗鹽酸的體積為0.73g÷1.1g/mL=0.66mL≈0.7mL  
答；（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.044g
（2）消耗鹽酸的體積是0.7mL
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，可由反應(yīng)中已知物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（09蘇州）、某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰
石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)
既不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
樣品的質(zhì)量/g
濾渣的質(zhì)量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
 
(1)該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為：   ▲   (結(jié)果精確到0．1％)。
(2)引起三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：      ▲       。
(3)若利用題(1)的結(jié)果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸?(結(jié)果精確到0．1t)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
請(qǐng)計(jì)算：
(1)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量。
(2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40％的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過(guò)程中需要加水的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們?nèi)?0g過(guò)氧化氫溶液入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得剩余物的總質(zhì)量為11.84g。計(jì)算：
(1)生成氧氣的質(zhì)量       g；
(2)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(5分)某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取20 g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng))，向其中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；
(2)列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式________________；
(3)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；
(4)向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6 g水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；
(5)欲配制150 g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為_______________---。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（11分）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖為某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組的小陽(yáng)同學(xué)繪制的鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：


(1)反應(yīng)①中可用    ▲  (填化學(xué)式)作還原劑；
⑵寫出高爐中發(fā)生的反應(yīng)①的化學(xué)方程
式：                ▲                     ；
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式         ▲          ；
⑶反應(yīng)②導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵
與      ▲            接觸；
⑷該化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了分析生鐵中鐵的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：取12g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見右下圖）。（說(shuō)明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。）
①鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為    ▲   g。
②生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
       ▲                                  
（5）某同學(xué)列出了如下計(jì)算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時(shí)所得溶液質(zhì)量= (146+12-a)g
小明對(duì)該計(jì)算式提出了質(zhì)疑，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤        ▲                        
                                              。
（6）小華另設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來(lái)分析生鐵中鐵的含量。請(qǐng)你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某工廠欲用2%的稀硫酸測(cè)定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）。試計(jì)算：
（1）用40%的濃硫酸（密度為1.30 g/cm3）l0mL配制2%的稀硫酸，需加水（密度為1.0 g/cm3)多少毫升？
（2）向盛有20 g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)繪制成右圖所示圖象。求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列常見的生活用品中，主要使用合成纖維材料制成的是（　�。�
A．
橡膠手套		B．
尼龍背包		C．
純棉襪子		D．
塑料飯盒

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）選擇合適的操作或儀器的序號(hào)填空：
①玻璃棒    ②試管      ③膠頭滴管 
④稱量      ⑤過(guò)濾      ⑥攪拌  
（1）溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)都要使用的儀器是         ；
（2）吸取和滴加少量液體試劑的儀器          ；
（3）從析出晶體的硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體的操作       ；
（4）配制100g 5%的氯化鈉溶液的步驟是計(jì)算、      、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。

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