Question

7．Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量C還原，得到金屬混合物3.61g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生10.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（　　）

• A． 5.21
• B． 6.81
• C． 3.21
• D． 6.39

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式判斷CO₂中的O原子來源于金屬氧化物，計算出氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氧化物中氧元素的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
44             100
 x             10g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{10g}$
x=4.4g
發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
二氧化碳中氧元素的質(zhì)量等于金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，故金屬氧化元素的物中氧元素的質(zhì)量：4.4g×$\frac{32}{44}$=3.2g，故金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為1.6g-0.8g=0.8g．
所以金屬氧化物的質(zhì)量為3.61g+3.2g=3.21g，即a=6.81．
故選C．

點評 本題考查混合物的質(zhì)量計算，題目難度較大，注意從元素質(zhì)量守恒的角度分析．