Question

16．同學(xué)們從山上采集到一種灰石石，他們?nèi)?0g該樣品進行燃燒實驗（所含雜質(zhì)在燃燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如表的關(guān)系如

反應(yīng)時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m/g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列（1）當石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為22g．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 樣品加熱時，只有碳酸鈣受熱分解，生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化碳氣體逸出，導(dǎo)致質(zhì)量減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量．根據(jù)二氧化碳和反應(yīng)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量進而求算樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為80g-58g=22g．
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                           22g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{22g}$
x=50g
石灰石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%
答：（1）當石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為22g．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為62.5%．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算計算需要的數(shù)據(jù)，在本題中判斷反應(yīng)恰好反應(yīng)時是固體的質(zhì)量不再發(fā)生改變，所以在過程中要注意數(shù)據(jù)的有效性．