Question

需多少毫升密度為1.84g/cm³ 98%的濃硫酸，才能配制500g 20%的硫酸，同時(shí)需水的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：用水稀釋改變濃度的方法

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

分析：利用m=ρV計(jì)算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)濃溶液配制稀溶液時(shí)，在配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等來(lái)分析解答．

解答：解：設(shè)需要98%的硫酸xmL，則
500g×20%=x×1.84g∕cm³×98%
解得 x≈55.5mL，
500g-1.84g/cm³×55.5cm³=397.9g．
答：需要98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸55.5mL，需用水397.9g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．（不能通過(guò)體積相減的形式求算水的體積，因?yàn)榉肿又�間有間隔，且不同物質(zhì)的分子的間隔大小不同）．