鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來(lái)鍍?cè)谄渌饘俚谋砻嫔�，銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼。某校化學(xué)研究小組對(duì)Cr（鉻）、Al、Cu的金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，過(guò)程如下：
（1）[作出假設(shè)]對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出三種可能的假設(shè)是：
①Cr＞Al＞Cu②A(yíng)l＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀(guān)察現(xiàn)象，記錄以下：
金屬
Cr
Al
Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)
氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解
氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解
無(wú)氣泡產(chǎn)生，金屬無(wú)變化
 
[控制實(shí)驗(yàn)條件]三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮，其目的是         。
A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng)
B．使表面光亮，易觀(guān)察現(xiàn)象
C．使金屬溫度相同，易反應(yīng)
[得出結(jié)論]原假設(shè)中正確的是           （選填假設(shè)中①、②，③）。寫(xiě)出鉻（鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價(jià)）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。
[結(jié)論應(yīng)用]根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鉻與硫酸銅溶液      （填“能”或“不能”）反應(yīng)，理由是                                                         。
[控制實(shí)驗(yàn)條件]：A；[得出結(jié)論]：②Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑

試題分析：[控制實(shí)驗(yàn)條件]：用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應(yīng)，故選：A；
[得出結(jié)論]：（1）根據(jù)金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應(yīng)氣泡產(chǎn)生激烈，鉻與鹽酸反應(yīng)氣泡緩慢，說(shuō)明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銅排在氫的后面，三種金屬的活動(dòng)性順序強(qiáng)弱為：Al＞Cr＞Cu；
金屬鉻和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑；
[結(jié)論應(yīng)用]根據(jù)金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的后面，所以鉻可以和硫酸銅溶液反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

人類(lèi)對(duì)金屬的開(kāi)發(fā)和利用是循序漸進(jìn)的．
（1）青銅器是人類(lèi)較早使用的金屬制品．西漢時(shí)期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　_________　．
（2）隨著技術(shù)的不斷進(jìn)步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來(lái)．例如，高爐煉鐵所涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

其中，物質(zhì)A為　_____　（填化學(xué)式），A與赤鐵礦中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為　_________　．
（3）每年因?yàn)楦g（如鐵生銹）而報(bào)廢的金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%，人們采用多種方法防止金屬腐蝕．例如，將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹，其原因是　_________　．
（4）鋁的金屬活動(dòng)性比鐵　_________　（填“強(qiáng)”或“弱”），但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能，其原因是　_________　（用必要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列制品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是　　（填序號(hào)）．
A．鐵鍋             B．銅導(dǎo)線(xiàn)            C．鋁箔
（2）春季停止供暖后，暖氣管道最好注滿(mǎn)水以防止生銹，其原理是　             　；
（3）廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為　                                                         　；
（4）興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

①操作C的名稱(chēng)為　               　；
②寫(xiě)出Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　                            　；
③Ⅱ加入適量的y時(shí)發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明金屬A中的物質(zhì)為　                 　．此步反應(yīng)的方程式為　                                      　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生．將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是
A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、Cu
C．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是金屬活動(dòng)性探究實(shí)驗(yàn)的一部分，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法中正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①溶液逐漸變無(wú)色
B．實(shí)驗(yàn)③溶液逐漸變藍(lán)色
C．完成實(shí)驗(yàn)①②或②③都能得出金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篈l＞Cu＞Ag
D．實(shí)驗(yàn)前常將金屬片表面打磨，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組為了探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：將鋁絲伸入硫酸銅溶液中，反應(yīng)的方程式為                                 。
實(shí)驗(yàn)二：向鐵粉中加入過(guò)量的稀硫酸，觀(guān)察到的現(xiàn)象是                                 ，充分反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子有              。
通過(guò)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)總結(jié)出金屬的化學(xué)性質(zhì)有                                               。利用金屬的化學(xué)性質(zhì)可知，把Zn轉(zhuǎn)化成ZnSO4的方法是將Zn和       溶液反應(yīng)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物加入AgNO3溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，分別向?yàn)V液和濾渣中加入稀鹽酸，均無(wú)明顯現(xiàn)象，下列對(duì)濾渣和濾液的說(shuō)明中，不正確的是（  ）
A．濾渣中一定含有銀B．濾液中一定含有Fe2+
C．濾渣中可能含有銅D．濾液中一定含有Cu2+

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請(qǐng)你一起參與探究．
（1）實(shí)驗(yàn)依據(jù)：金屬活動(dòng)順序．請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào)．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時(shí)間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒(méi)有變紅．
（3）提出問(wèn)題：Fe為什么沒(méi)有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設(shè)：小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
（5）驗(yàn)證假設(shè)：提供的主要實(shí)驗(yàn)用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)
結(jié)論
①準(zhǔn)確稱(chēng)量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量
鐵絲質(zhì)量為ag，
銅絲質(zhì)量為bg
\
②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量
鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色
一定有　  　生成（填化學(xué)式）
③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量
銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）
銅　 　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱(chēng)量鐵絲和銅絲的質(zhì)量
鐵絲質(zhì)量較輕
銅絲質(zhì)量不變
Fe、Cu共存時(shí)　 　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
 
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小麗的假設(shè)　  　（選填“成立”或“不成立”），理由是　        　；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學(xué)們通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵，并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功，其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：　     　．并且反應(yīng)充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應(yīng)．請(qǐng)按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式：　             　；　                 　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣，它們?cè)诮饘倩顒?dòng)性順序表中的先后位置為：…Y、X、Z、(H)、Cu…�，F(xiàn)將等質(zhì)量的三種金屬分別放入足量的稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)并測(cè)定金屬反應(yīng)完的時(shí)間。下列圖示是表示三種金屬在酸中反應(yīng)的時(shí)間與金屬質(zhì)量的關(guān)系，其中最接近反應(yīng)實(shí)際的是   

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同步練習(xí)冊(cè)答案