Question

工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃）．主要生產(chǎn)流程如下：

（1）若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的實驗操作是

過濾

．
（2）設備（Ⅱ）中發(fā)生的反應為2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2X，則生成物X的化學式為

H₂O

．
（3）對“設備（Ⅱ）”中的溶液處理后，在本流程中除水外可循環(huán)再利用的物質(zhì)有

NaCl、NH₃

 （填寫化學式）．
（4）純堿屬于

鹽

（填“酸”或“堿”或“鹽”或“氧化物“），將其溶于水，滴入無色酚酞溶液，溶液呈

紅色

色．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)過濾的原理和適用范圍回答；
（2）依據(jù)反應前后各原子的種類和個數(shù)均不會變化推斷X的化學式；
（3）根據(jù)“設備（Ⅱ）”中發(fā)生的反應和流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)種類回答；
（4）依據(jù)純堿的構(gòu)成以及溶于水的性質(zhì)分析解答即可；

解答：解：（1）過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，可用過濾的方法；
（2）依據(jù)反應前后各原子的種類和個數(shù)均不會變化可知：方程式前后現(xiàn)有的物質(zhì)中鈣原子、氮原子和氯原子已經(jīng)相等，而反應后的原子中缺少4個氫原子和2個氧原子，所以X的化學式應該是H₂O；
（3）結(jié)合（2）的方程式可以知道，進入“設備（Ⅱ）”的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應有H₂O+CaO═Ca（OH）₂和Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用；
（4）純堿的化學式為Na₂CO₃是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的所以是鹽類，碳酸鈉的水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅；NaCl、NH₃
故答案為：（1）過濾；（2）H₂O；（3）NaCl、NH₃；（4）鹽；紅色；

點評：化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應用之一，是考查重點，學習中要理解掌握其生產(chǎn)流程、原理、反應方程式等內(nèi)容，只有這樣才能順利解題；