Question

【題目】鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶等，如圖為某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為；
（2）①中化學(xué)方程式為2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，則X為（填化學(xué)式）；
（3）②中CO和H2以化學(xué)計(jì)量數(shù)1：2恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是；
（4）③中氬氣的作用是 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）+4
（2）FeCl3
（3）化合反應(yīng)
（4）作保護(hù)氣；2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2
【解析】（1）在FeTiO3中，鐵元素顯+2價(jià)，氧元素顯示﹣2價(jià)，所以鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià)；（2）化學(xué)反應(yīng)前后，元素質(zhì)量不變，反應(yīng)物中2個(gè)鐵原子，2個(gè)鈦原子，6個(gè)氧原子，6個(gè)碳原子，14個(gè)氯離子，生成物中有2個(gè)鈦原子，8個(gè)氯原子，6個(gè)碳原子，6個(gè)氧原子，所以X是FeCl3；（3）②中CO和H2以化學(xué)計(jì)量數(shù)1：2恰好完全反應(yīng)生成了CH3OH，所以該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；（4）稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以作保護(hù)氣，鎂和四氯化鈦在800℃的條件下生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 ． 所以答案是：（1）+4；（2）FeCl3；（3）化合反應(yīng)；（4）作保護(hù)氣，2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 ．
【考點(diǎn)精析】掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．