18.如圖是A、B固體物質(zhì)的溶解度曲線
(1)在t1℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相同
(2)t1℃時(shí)分別將兩種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到0℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A小于B.(填“大于”“小于”“等于”)
(3)t2℃時(shí)向70g甲物質(zhì)中加入100g水,充分溶解后,所得溶液是(填“是”“不是”)飽和溶液,該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量是160g.

分析 (1)溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等;
(2)據(jù)AB的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答;
(3)據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答.

解答 解:(1)在t1℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn),二者的溶解度相同;
(2)t1℃時(shí)分別將兩種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到0℃,A析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,B溶解度變大,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,而t1℃時(shí)二者的溶解度相等,據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知:降溫前二者的溶解度相等,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,所以降溫到0℃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A小于B;
(3)t2℃時(shí)甲的溶解度是60g,即100g水中最多溶解60g的甲,所以向70g甲物質(zhì)中加入100g水,充分溶解后,所得溶液 是飽和溶液,剩余10g甲,該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量是160g;
故答案為:(1)t1℃;(2)小于;(3)是; 160g.

點(diǎn)評(píng) 了解溶解度概念含義,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法、溶解度曲線的意義等知識(shí),并能靈活運(yùn)用解答相關(guān)問(wèn)題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(3)小穎認(rèn)為在不改變I、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下,該裝置稍作處理可用于雙氧水制取氧氣,她的做法是在裝置Ⅱ中裝滿水后再進(jìn)行制。环磻(yīng)原理是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)當(dāng)打開K2關(guān)閉K1時(shí),利用I、Ⅲ裝置可驗(yàn)證CO2的有關(guān)性質(zhì).
①驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸,此時(shí)小試管中盛放的物質(zhì)是紫色石蕊試液.
②C為干燥管(用于防止液體倒吸).如要證明所制備氣體是二氧化碳?xì)怏w,在小試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
③用如圖乙所示裝置替換裝置Ⅲ,向燒杯擋板右側(cè)通入CO2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是蠟燭至下而上依次熄滅,結(jié)論是二氧化碳的密度大于空氣,二氧化碳不燃燒也不支持燃燒.

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