（2012?阜新）在化學課上，小紅了解了身邊一些物質(zhì)的pH，知道食醋呈酸性，于是她帶著白醋去實驗室探究醋酸的化學性質(zhì)．
[提出問題]醋酸是否與硫酸、鹽酸具有相似的化學性質(zhì)？
[查閱資料]①白醋為無色透明液體，其主要成分是醋酸，其化學式可表示為HAc，Ac-代表醋酸根離子；②醋酸鈣[Ca（Ac）2]和醋酸鈉[NaAc]都溶于水．
[實驗探究]
實驗一：用pH試紙測定白醋的pH．測定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，
將白醋滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
將白醋滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
，得出結(jié)論：白醋的pH小于7，顯酸性．
實驗二：取少量白醋于試管中，第幾滴酚酞溶液，酚酞溶液不變色，得出結(jié)論：白醋顯酸性．
[討論交流]
（1）根據(jù)上述實驗結(jié)論不合理的是
實驗二
實驗二
（填序號）理由是：
酚酞溶液遇中性溶液也不變色
酚酞溶液遇中性溶液也不變色

（2）請你根據(jù)酸性化學性質(zhì)幫助小紅另選兩種不同類別的試劑，探究醋酸的性質(zhì)．試劑一
鋅粒
鋅粒
試劑二
氧化鐵
氧化鐵
若選擇試劑一可能觀察到的現(xiàn)象是：
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
．
[解釋結(jié)論]醋酸與硫酸、鹽酸具有相似的化學性質(zhì)．
[反思評價]醋酸與硫酸、鹽酸具有相似的化學性質(zhì)，其原因是他們的水溶液中都含有相同的
氫離子（或H+）
氫離子（或H+）
．
[拓展應用]在家庭可用食醋除去熱水膽壁上的水垢[主要成分是CaCO3]，除垢原理是：
CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑
（用化學方程式表示）
分析：[實驗探究]根據(jù)測定溶液pH的方法進行解答；
[討論交流]（1）根據(jù)酚酞溶液遇中性溶液也不變色進行解答；
（2）根據(jù)酸可以和金屬、金屬氧化物、碳酸鹽反應進行解答；
[反思評價]根據(jù)醋酸與硫酸、鹽酸具有相似的化學性質(zhì)，其原因是他們的水溶液中都含有相同的氫離子（或H+）進行解答；
[拓展應用]根據(jù)碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳進行解答．
解答：解：[實驗探究]實驗一：用pH試紙測定白醋的pH．測定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，將白醋滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得出結(jié)論：白醋的pH小于7，顯酸性；
[討論交流]（1）酚酞溶液遇中性溶液也不變色，所以實驗二結(jié)論不合理；
（2）酸可以和金屬、金屬氧化物、碳酸鹽反應，探究醋酸的性質(zhì)．試劑一金屬鋅粒，試劑二氧化鐵；若選擇試劑一可能觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；
[反思評價]醋酸與硫酸、鹽酸具有相似的化學性質(zhì)，其原因是他們的水溶液中都含有相同的氫離子（或H+）；
[拓展應用]碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．
故答案為：[實驗探究]將白醋滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；
[討論交流]（1）實驗二；酚酞溶液遇中性溶液也不變色；
           （2）鋅粒；氧化鐵；有氣泡產(chǎn)生；
[反思評價]氫離子（或H+）
[拓展應用]CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．
點評：這道題不僅考查學生提出問題的能力，知識遷移能力，還考查學生根據(jù)問題設計實驗方案的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

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（2012?阜新）在水的凈化過程中，可以將硬水軟化的操作是（　�。�

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（2012?阜新）水是生命活動中必不可少的物質(zhì)，如下表為某礦泉水的配料表．
請咨詢閱讀并按要求回答問題：

    配料表
    飲用純凈水
    食品添加劑
    （硫酸鎂、氯化鉀）（1）用化學語填空：
    ①氯化鉀中的陽離子
    K+
    K+

    ②硫酸鎂中硫元素的化合價
    Mg
    +6
    S
    O4
    Mg
    +6
    S
    O4

    （2）水的化學式為H2O，其中數(shù)字“2”的含義是：
    1個水分子中含有2個氧原子
    1個水分子中含有2個氧原子

    （3）生活經(jīng)驗告訴我們，盛放在敞口容器中的水，在常溫下會減少．請用微粒的觀點解釋水減少的原因：
    分子是在不斷運動的
    分子是在不斷運動的
    ．

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    科目：初中化學 來源： 題型：

    （2012?阜新）小明在學習有關(guān)飽和溶液的知識時做了下列實驗．請你和他一起完成下列問題．
    實驗操作 實驗現(xiàn)象
    溫室時，向裝有20ml水的燒杯中加入5g硝酸鉀攪拌 固體全部溶解，得溶液①
    再加入5g硝酸鉀攪拌 固體全部溶解，得溶液②
    加熱 固體全部溶解，得溶液③
    冷卻至室溫 析出晶體，得溶液④
    （1）上述實驗得到的4種溶液中一定是飽和溶液的有
    ②④
    ②④
    （填序號）
    （2）由上述實驗可知，將不飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有
    加入硝酸鉀晶體（或加入溶質(zhì)）
    加入硝酸鉀晶體（或加入溶質(zhì)）
    或
    降低溫度
    降低溫度

    （3）上述實驗將 熱的硝酸鉀溶液降溫有晶體析出．老師告訴小明從氯化鈉溶液中獲得晶體，不宜采用降溫結(jié)晶的方法，請你根據(jù)溶解度曲線幫助小明分析老師這樣說的原因
    氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大
    氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大
    ．

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    科目：初中化學 來源： 題型：

    （2012?阜新）歸納和總結(jié)是學習化學的重要方法．某�；瘜W小組的同學在復習CaO、Ca（OH）2、CaCO3的化學性質(zhì)時，歸納出他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
    （1）Ca（OH）2的俗名是
    熟石灰或消石灰
    熟石灰或消石灰
    （寫出一種即可）
    （2）根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系按要求回答下列問題：
    ①實現(xiàn)轉(zhuǎn)化I的基本反應類型是
    化合反應
    化合反應
    ．
    ②實現(xiàn)轉(zhuǎn)化II的分解反應為CaCO2
     高溫 
    .
     
    CaO+CO2↑請你寫出兩種實現(xiàn)轉(zhuǎn)化III的反應方程式：
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    、
    Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
    Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

    （3）資料顯示過氧化鈣也能與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：2X+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑（X為過氧化鈣），則過氧化鈣的化學式為
    CaO2
    CaO2
    ．

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