【題目】請根據下圖所示的實驗裝置填空.
(1)加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制 O2 的化學方程式是_____.
(2)氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味,極易溶于水的氣體.實驗室常用氯化銨固體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣,制取并收集氨氣,所選用的裝置組合是______.若改用下圖“裝置甲”收集氨氣,氣體應從_____ 端導入.
(3)用F裝置可收集CH4、NH3、SO2、Cl2等氣體中的_____.
(4)C 裝置的優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生或停止,使裝置中的反應停止的原理是:______.
(5)實驗室常將鋅粒和鹽酸反應生成的氣體通過如圖“裝置乙”而得到較純凈的氫氣,設置A瓶的目的是除去氣體中含有的________(填名稱),B中的“某液體”其作用是________.
【答案】2KClO32KCl+3O2↑ AF; a CH4、NH3 通過夾緊彈簧夾,反應生成的氣體會使裝置內壓強增大,使液體被壓回長頸漏斗,起到固液分離的作用從而控制反應的進行和停止 氯化氫 干燥氫氣
【解析】
(1)氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下加熱分解生成氯化鉀和氧氣,反應的方程式為:2KClO32KCl+3O2↑
(2)氯化銨固體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣,故發(fā)生裝置選固固加熱型裝置A,氨氣易溶于水,密度比空氣的密度小,故收集裝置選向上排空氣法裝置F,故組合裝置為AF。甲裝置是多功能裝置,該裝為向上排空氣法裝置收集氨氣,故氨氣有短管a通入。
(3)CH4、NH3、SO2、Cl2等氣體中CH4、NH3的密度比空氣的密度小,故填CH4、NH3。
(4)C裝置中通過夾緊彈簧夾,反應生成的氣體會使裝置內壓強增大,使液體被壓回長頸漏斗,起到固液分離的作用。
(5)鹽酸具有揮發(fā)性,故制得的氫氣中混有氯化氫氣體。A裝置中出來的氣體中混有少量的水蒸氣,為了得到干燥的氣體,故B裝置的作用是干燥氫氣。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料,生產硫酸的簡要流程圖如下:
(1)寫出流程圖中一種氧化物的名稱___________。
(2)將黃鐵礦粉碎,目的是_________________________________________________。
(3)請寫出黃鐵礦在沸騰爐里發(fā)生的化學反應方程式_______________________________________。
該反應中的_____________(填元素符號)從反應前到反應后化合價升高。
(4)該生產流程的爐渣可以做工業(yè)煉鐵的原料,請寫出工業(yè)煉鐵反應原理的化學方程式_________。
(5)實驗室中經常使用到稀硫酸,用濃硫酸稀釋時,是先把水加入到燒杯中,再將濃硫酸沿燒杯壁慢慢地加入到水中,并不斷用玻璃棒攪拌,這個過程玻璃棒的作用是_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分,還會與二氧化碳反應。有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體,為測定其成分,稱取10g樣品,向其中滴加溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,只放出二氧化碳氣體,且二氧化碳質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。
(1)寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式:_____。
(2)計算樣品中碳酸鈉的質量_____________(寫出計算過程)。
(3)計算稀鹽酸和樣品恰好完全反應時所得溶液溶質質量分數(shù)______________(結果精確到0.1%,寫出計算過程)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】空氣和水是人類無法離開的物質。
(1)空氣中________含量升高會造成“溫室效應”。
(2)如圖1是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置:
①紅磷足量的原因是____________;
②燃燒產生的現(xiàn)象為發(fā)出白光,放出熱量,產生大量的________。
(3)生活中可用活性炭凈水,是利用活性炭的________性。生活中可用________的方法降低水的硬度。
(4)t2 ℃時,將甲、乙各80 g分別放到盛有100 g水的兩個燒杯中,充分溶解后,恢復到t2℃,現(xiàn)象如圖2,甲和乙的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題:
①固體甲對應的溶解度曲線是______(填“a”或“b”)。
②M點的含義_______。
③向燒杯A的溶液中繼續(xù)加入15 g甲物質,充分攪拌,發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解,一段時間后又有部分固體析出,你認為“全部溶解”的原因是___________。
④將t2℃等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時,所得溶液的有關說法正確的是______(填字母)。
a.甲溶液仍為飽和溶液
b.兩溶液質量甲<乙
c.兩溶液中溶劑質量甲=乙
d.兩溶液溶質質量分數(shù)甲>乙
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】味精是常用的調味品,它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學式是C5H8NO4Na,易溶于水,與AgNO3不反應),另外還含有NaCl,其它成分不考慮。請回答下列問題:
(1)味精中至少含有__________(填數(shù)字)種元素。
(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸餾水的量筒規(guī)格是_________(填字母)。
A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL
(3)下圖是配制過程,正確的操作順序為_______(填字母) 。
A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③
(4)為測定NaCl在味精中的質量分數(shù),進行如下實驗:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應,檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后,在上層清液中加入______(填化學式)溶液,觀察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正確的情況下,若在配制溶液過程中,仰視刻度量取蒸餾水,則所配制溶液中,谷氨酸鈉的質量分數(shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),所測定的味精中NaCI的質量分數(shù)___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③精確測定AgCl沉淀質量為2.87 g,則該味精中NaCl的質量分數(shù)為___。(計算結果精確到0.1%。有關物質的相對分子質量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學來源于生活,并且服務于生活,根據所學化學知識回答問題。
(1)德州有著名的溫泉度假村,溫泉中含有的鈣、鎂、鈉、硫等礦物質對治療關節(jié)炎有良好的效能,這里的“鈣、鎂、鈉、硫”指的是_____(填“分子”“原子”或“元素”)。
(2)硅酸鈉(Na2SiO3)可用作黏合劑和防火材料,其中Si元素的化合價為_____。
(3)為減少溫室氣體二氧化碳的排放,科學家將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應,轉化為水和甲烷,該反應的化學方程式為_____。
(4)請完成完成鉛酸電池充電反應的方程式:2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖,下列說法正確的是( 。
A. t1℃時,甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)相同
B. t1℃時,取少量甲的飽和溶液,加入少量乙,不能再溶解
C. t1℃時,取少量甲的飽和溶液升溫到t2℃,變成不飽和溶液
D. t2℃時,將等質量的甲、乙分別配成飽和溶液,所得溶液質量甲>乙
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下裝置、儀器和藥品.根據要求回答問題:
(1)寫出儀器的名稱:①________、②________。
(2)用高錳酸鉀制取氧氣時,為防止高錳酸鉀粉末進入導管________,需要在試管口放入一團棉花,寫出該反應的文字表達式:________。
(3)若想得到較純凈的氧氣,應選擇的收集裝置是________。(填字母)
(4)在加熱氯酸鉀制取氧氣的過程中,發(fā)現(xiàn)產生氧氣的速率很慢,經檢查不是氯酸鉀變質,也不是裝置氣密性不好,你以為最可能的原因是________。
(5)圖D中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是________。
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