Question

某次化學(xué)課上，老師提出了一個(gè)物質(zhì)除雜的問題：要除去銅當(dāng)中含有的雜質(zhì)鐵，可以有哪些方法，你選擇的方法的依據(jù)又是什么？于是同學(xué)們紛紛舉手發(fā)言，各抒己見．小紅說：可以采用物理方法，直接用磁鐵去吸就可將鐵除去．我的依據(jù)是磁鐵可以將鐵吸起來，卻不可以將銅吸起來．
小明說：可以采用化學(xué)方法，向混合物中加入足量的稀鹽酸．他的依據(jù)是________（用化學(xué)方程式表示）．
小文說：還可以向其中加入一種試劑，但是這種試劑與小明所加的試劑不是屬于同種類別的物質(zhì)，這種試劑是________．
隨后老師又提出了一個(gè)問題：剛才我們討論的是一類固固混合物的除雜問題，那如果是溶液中混有的雜質(zhì)我們?cè)撊绾纬�去呢？比如：NaNO₃溶液中含有雜質(zhì)Na₂CO₃，我們可以通過向其中加入什么試劑以達(dá)到除去Na₂CO₃的目的呢？
小玲說：可以向其中加入適量的鹽酸，等到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生了說明Na₂CO₃已完全除去．
小華說：可以向其中加入過量的硝酸鈣溶液．
小聰說：小玲說的不對(duì)，因?yàn)開_______，可以將鹽酸換成________．小華說的也不對(duì)，因?yàn)開_______．
老師總結(jié)：除雜的時(shí)候如果要保留的物質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)________（填“一樣”或“不一樣”）時(shí)，一般我們就要考慮是否應(yīng)該適量的問題．

Answer 1

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑    硫酸銅    雖然除去了雜質(zhì)碳酸鈉，又引入了雜質(zhì)氯化鈉    硝酸或硝酸鋇    硝酸或硝酸鈉過量時(shí)，對(duì)硝酸鈉來說也是雜質(zhì)．    一樣
分析：可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．
根據(jù)銅的活動(dòng)性排在氫之后，鐵的活動(dòng)性排在氫之前進(jìn)行選擇，
除去碳酸根離子常用鋇離子或鈣離子將其沉淀，
解答：小明：鐵的活動(dòng)性位于氫之前，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，銅的活動(dòng)性位于氫之后，不會(huì)和鹽酸反應(yīng)，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
小文：小明加的是酸，也可以加如一種可溶性的銅鹽，鐵可以將銅從其鹽溶液中置換出來，起到除雜的目的，故答案為：硫酸銅，
小聰：鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，但是氯化鈉對(duì)硝酸鈉來說也是雜質(zhì)，故答案為：雖然除去了雜質(zhì)碳酸鈉，又引入了雜質(zhì)氯化鈉，
除去碳酸鈉實(shí)際是除去碳酸根離子，要除去碳酸根離子，可以加硝酸，也可以加硝酸鋇，不管是硝酸，還是硝酸鋇都需要適量，過量了也就成了雜質(zhì)，故答案為：硝酸或硝酸鋇，硝酸或硝酸鈉過量時(shí)，對(duì)硝酸鈉來說也是雜質(zhì)．
老師的總結(jié)：樣品和加入的除雜試劑的狀態(tài)不同時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)的量的變化控制，但是狀態(tài)相同時(shí)，沒法觀察變化的情況，故答案為：一樣．
點(diǎn)評(píng)：在解物質(zhì)的除雜問題時(shí)，首先要知道雜質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)的不同，選擇的試劑要只會(huì)和雜質(zhì)反應(yīng)，還不能生成新的雜質(zhì)，保留的物質(zhì)和所加試劑的狀態(tài)一樣時(shí)，注意加入的試劑量的控制．