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【題目】某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2SO3）未經處理，會造成污染，化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案：
試計算：
（1）反應前后生成亞硫酸鈣沉淀的質量為g．
（2）廢水中亞硫酸鈉的質量分數（請寫出計算過程）． （溫馨提示：Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質反應）

【答案】
（1）6
（2）解：設亞硫酸鈉的質量為x

Na2SO3+CaCl2═

CaSO3↓+2NaCl

126

120

x

6g

=

x=6.3g

廢水中亞硫酸鈉的質量分數為 ×100%=12.6%

答：廢水中亞硫酸鈉的質量分數為12.6%．


【解析】解：根據質量守恒定律可得，生成的亞硫酸鈣的質量為50g+50g﹣94g=6g 答：（1）反應前后生成亞硫酸鈣沉淀的質量為 6gg．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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