“過碳酸鈉”(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水,它既有碳酸鹽的性質(zhì),又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性,是很好的消毒劑和供氧劑,廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域!斑^碳酸鈉”的制備流程如下:

請回答下列問題:
(1)H2O2在催化或受熱條件下易分解,說明化學(xué)變化的速度和   相關(guān);
(2)在“過碳酸鈉”中加入下列物質(zhì)時,不會導(dǎo)致“過碳酸鈉”變質(zhì)的是   (填序號)。
A.二氧化錳B.稀鹽酸C.硫酸鈉D.石灰水
(3)“過碳酸鈉”極易分解,得到碳酸鈉、水和氧氣,其反應(yīng)方程式可表示為
2(2Na2CO3.3H2O2)==4Na2CO3+6H2O+3O2
請通過計算說明(必須有計算的過程):
①若“過碳酸鈉”分解產(chǎn)生氧氣12g,則同時產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量是多少?
②若將上述產(chǎn)生的碳酸鈉全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的溶液,共需水多少毫升?
(1)溫度(或者是否使用催化劑)(2)C(3)53g;447ml

試題分析:(1)過氧化氫在常溫下分解的很慢,在催化或受熱條件下易分解,說明化學(xué)變化的速度和溫度及催化劑有關(guān);
(2)根據(jù)性質(zhì),“既有碳酸鹽的性質(zhì),又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性”,那么過碳酸鈉不會與硫酸鈉反應(yīng);
(3)利用化學(xué)方程式,根據(jù)氧氣的質(zhì)量及氧氣與碳酸鈉反應(yīng)的質(zhì)量比可計算出碳酸鈉的質(zhì)量;
設(shè)產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量為X,
2(2Na2CO3.3H2O2)==4Na2CO3+6H2O+3O2
424         96
X           12g
424/96 = X/12g
X=53g
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量可知,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量
=53g÷10.6%=500g,水的質(zhì)量=500g-53g=447g,水的體積為1g/ml,那么水的體積為447ml。
答:略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水,向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。

(1)開始時   管溶液呈紅色。
(2)充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無色,除酚酞外,此時溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為        ,可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為         ,寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

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⑴計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
⑵小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息(濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35%)進行對比,發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與實際測得的值不符(實驗過程無誤),你認為原因可能是                       。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標(biāo)簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中,加入一定量的二氧化錳,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g,將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

請計算:
(1)現(xiàn)該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
(2)用該瓶溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液需要加入水的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在反應(yīng)3X+4Y=2Z中,已知X的相對分子質(zhì)量是32,Z的相對分子質(zhì)量是102,則Y的相對分子質(zhì)量為
A.27B.70C.108D.1 72

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

計算:
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(1)反應(yīng)能制得氧氣質(zhì)量為     克?
(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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