Question

（3分）現有一瓶久置的過氧化氫溶液(標簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

請計算：
（1）現該瓶溶液的溶質質量分數。
（2）用該瓶溶液配制100g溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質量。

Answer 1

（1）20%；（2）85g

試題分析：（1）  [解] 生成氧氣的質量為：34g＋3g－33.8g =" 3.2g"
設：取出的34 g過氧化氫溶液中含H₂O₂的質量為x
2H₂O₂2H₂O + O₂↑ 
68            32
x              3.2g
     
x=6.8g
該過氧化氫溶液中溶質質量分數為：                 
（2）設配制100g溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液需該溶液質量為y
100g × 30% = 20%y      y = 15g
則需加水的質量為：100g－15g =" 85g"
答：需加水的質量為85g。