（4分）小明同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，進(jìn)行如下實驗:
稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過濾得濾渣2.5g。試計算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（4分），
解：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100% =" 75%" ………1分
（2）設(shè)反應(yīng)所得濾液中硫酸鐵的質(zhì)量為x
Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O …………………………… 1分
160                      400
7.5g                       x
160:400=7.5g: x                  x=" 18.75g" ………………………… 1分
反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%="18.75%" ……1分
答：(略)解析:
略
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（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
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（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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