Question

（4分）小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗:

稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2.5g。試計算：

（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？

（2）上述反應所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

 

Answer 1

【答案】

（4分），

解：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100% = 75% ………1分

 

（2）設反應所得濾液中硫酸鐵的質(zhì)量為x

 

 Fe₂O₃ + 3H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O …………………………… 1分

160                      400

7.5g                       x

160:400=7.5g: x                  x= 18.75g ………………………… 1分

 

反應所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=18.75% ……1分

答：(略)

【解析】略