【題目】合金在生活中應(yīng)用十分廣泛.已知某合金粉末除含鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.小明利用如圖裝置對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在進(jìn)行探究時(shí),誤把氫氧化鈉溶液當(dāng)成稀硫酸加入到錐形瓶中,他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無(wú)色氣體放出,注射器活塞向右移動(dòng).

(提出問(wèn)題)難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?

(查閱資料)(1)鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).

2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2NaAlO2溶于水,溶液顯無(wú)色)

(進(jìn)行猜想)猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.

猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有_____

猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.

(實(shí)驗(yàn)探究)下列實(shí)驗(yàn)(見(jiàn)表1)僅供選用的試劑:20%的硫酸溶液、30%NaOH溶液.

1實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①取一定量的合金粉末,加過(guò)量的_____,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾渣備用

粉末部分溶解,并有無(wú)色氣體放出

合金中一定含有_____.

②取步驟①所得濾渣,加過(guò)量_____,充分反應(yīng)

濾渣部分溶解,并有無(wú)色氣體放出,溶液呈淺綠色

合金中一定含有 _____

(得出結(jié)論)猜想3成立.

(反思)

一般來(lái)說(shuō),活潑金屬能與稀硫酸等酸反應(yīng),而鋁與酸、堿都能反應(yīng),說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì).若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,則最終剩余的固體成分是_____

(拓展與分析)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,比較鋁、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱_____

【答案】 NaOH溶液 稀硫酸 鐵和銅 將鋁、鐵、銅片分別加入相同濃度的稀鹽酸中,鋁、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成,鋁反應(yīng)比鐵劇烈,銅不與稀鹽酸反應(yīng)(合理即可)

【解析】

[猜想]合金中除了含有鋁之外,還含有鐵、銅中的一種或兩種,結(jié)合題中的猜想可知還有銅;

[實(shí)驗(yàn)探究]鋁會(huì)與堿反應(yīng)生成氫氣,而鐵和銅不會(huì)與堿,濾渣溶解會(huì)生成氣體,且溶液顯淺綠色反應(yīng),銅不會(huì)與酸反應(yīng),可以先用氫氧化鈉鑒別鋁的存在,然后再根據(jù)與酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象鑒別鐵和銅的存在;

[反思]在金屬活動(dòng)性順序中,銅排在氫的后面,不與酸反應(yīng);

[拓展與分析]根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件,在金屬活動(dòng)性順序中,排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換,所以鋁能置換出鐵,銅不能置換出鐵;方案如下:將鋁、鐵、銅片分別加入相同濃度的稀鹽酸中,鋁、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成,鋁反應(yīng)比鐵劇烈,銅不與稀鹽酸反應(yīng)(合理即可)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)抗腐蝕性能好,露置于空氣中數(shù)年,仍光亮如初。以金紅石(主要成分是 TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有:①在高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣(Cl2),得到TiCl4和一種可燃性氣體;②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下,用MgTiCl4反應(yīng)得到TiMgCl2。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. ①中的反應(yīng)為TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2

B. ②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣

C. ②中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

D. 金屬鈦在常溫下不與O2反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】學(xué)習(xí)結(jié)晶時(shí),同學(xué)們對(duì)硝酸鉀的制備產(chǎn)生濃厚興趣.

(一)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)硝酸鉀在農(nóng)業(yè)市場(chǎng)用途十分廣泛,屬于復(fù)合肥,工業(yè)上常采用硝酸鈉與氯化鉀反應(yīng)制得硝酸鉀和氯化鈉(NaNO3+KCl═KNO3+NaCl).利用硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度不同可將其分離,具體流程可以表示為:

(1)溶解時(shí)需要不斷攪拌,其目的是

(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有

(3)過(guò)濾1操作時(shí)要趁熱過(guò)濾,目的是

(4)濾液1一定是 的飽和溶液.

(5)冷卻結(jié)晶后獲得的硝酸鉀晶體中還混有少量的NaCl,為獲得更純凈的KNO3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是洗滌、干燥,洗滌最佳的洗滌劑為

A.常溫下的蒸餾水 B.飽和的NaCl溶液 C.飽和的KNO3溶液

(6)洗滌后的液體應(yīng)該

A.不經(jīng)處理直接排放到下水道

B.不經(jīng)處理直接排放到農(nóng)田

C.倒入原混合溶液中,節(jié)約資源并提高產(chǎn)率

(二)為測(cè)定洗滌前的粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):取5g粗產(chǎn)品配成50g溶液,然后加入過(guò)量的硝酸銀溶液(已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,硝酸鉀和硝酸銀不反應(yīng)),根據(jù)沉淀質(zhì)量先求出NaCl質(zhì)量,再確定硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(7)硝酸銀溶液需要過(guò)量的原因是 ,證明硝酸銀已過(guò)量的方法是:靜置后,在上層清液中加入硝酸銀溶液,如果觀察到 (填有或無(wú))沉淀生成,則已過(guò)量.

(8)在其他操作均正確的情況下,若在配制溶液過(guò)程中,仰視刻度量取蒸餾水,則所配制溶液中的硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填偏大、偏小或無(wú)影響),對(duì)所測(cè)定的粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .(填偏大、偏小或無(wú)影響)

(9)經(jīng)精確測(cè)定AgCl沉淀的質(zhì)量為1.435g,計(jì)算該粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量:NaCl 58.5,AgCl 143.5).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“W”型管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn),如圖所示。相關(guān)的表述完全正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候需要先通一會(huì)兒氣體

B. a處發(fā)生的現(xiàn)象是紅棕色氧化鐵粉末變?yōu)殂y白色

C. b處的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O

D. 該裝置的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約藥品

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純碳酸錳(MnCO3)有廣泛的用途,采用工業(yè)硫酸錳制備流程如下:

已知:MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開(kāi)始分解;Mn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH=7.7。

1)系列操作后控制pH的范圍_____(填>、<、=)7.7

2)反應(yīng)1屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的_____(填置換反應(yīng)”“中和反應(yīng)”“復(fù)分解反應(yīng))。

3)寫(xiě)出反應(yīng)2的化學(xué)方程式_____,洗滌劑最好選擇乙醇的原因_____,烘干在_____(填>、<、等于=)100°C的真空中進(jìn)行。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里收集了一些溶質(zhì)為 FeSO4 CuSO4 的廢液,從中回收金屬銅和硫酸亞鐵溶液,設(shè)計(jì)了如下方案:

①步驟 I 中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ___

②步驟 II 中所加試劑 Y 的名稱(chēng)是 ___。

③加入過(guò)量 X 的目的是 ___。

④操作 a b 的名稱(chēng)是 ___,所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和 ___

⑤上述步驟 ___(選填步驟編號(hào))所包含的反應(yīng)體現(xiàn)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。

⑥步驟 II 中經(jīng)過(guò)洗滌、干燥可以得到純凈的金屬銅,洗滌時(shí)檢驗(yàn)金屬銅是否已洗凈的方法是 ___

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ZnSO4 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。說(shuō)法正確的是

A. M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 ZnSO4 溶液是不飽和溶液

B. N 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 ZnSO4 溶液升溫或降溫均都可能析出晶體

C. ZnSO4 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大

D. 40℃時(shí),ZnSO4 的溶解度為 41g/100g

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】填寫(xiě)化學(xué)符號(hào)或名稱(chēng):

A :人們常說(shuō)“高空缺氧”中的氧是_____(填符號(hào)),氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)_____,2H_____,2Mg2+_____。

B: 元素符號(hào)的不同排列具有不同的含義,填寫(xiě)出下列排序中缺少的元素符號(hào)。

O Si_____Fe Ca;C N O_____ Ne。

C: 原子團(tuán)在化學(xué)式書(shū)寫(xiě)中具有非常重要的地位,我們必須熟練掌握的五個(gè)最重要的原子團(tuán)(離子)

NH4+ OH_____ SO42 CO32

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,下列描述正確的是:(

A. 某單質(zhì)與某化合物之間的化合反應(yīng)B. 某化合物與另一化合物之間復(fù)分解反應(yīng)

C. 某單質(zhì)與某化合物之間的置換反應(yīng)D. 沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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