【題目】ZnSO4 飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。說法正確的是

A. M 點對應的 ZnSO4 溶液是不飽和溶液

B. N 點對應的 ZnSO4 溶液升溫或降溫均都可能析出晶體

C. ZnSO4 飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度升高而增大

D. 40℃時，ZnSO4 的溶解度為 41g/100g 水

【答案】B

【解析】

A、M點在溶解度曲線上，對應的ZnSO4溶液是飽和溶液，故A錯誤；

B、通過分析溶解度曲線可知，N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，故B正確；

C、通過分析溶解度曲線可知，0℃-70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故C錯誤；

D、40℃時，ZnSO4的溶質質量分數(shù)為41%，所以溶解度應該是大于41g，大約是69.5g，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】銅是一種不活潑的金屬，但長期露置在潮濕的空氣中會銹蝕生成“銅綠”[化學式：Cu2(OH)2CO3]。某科研小組為探究銅綠生成的條件，并從已部分銹蝕的廢銅屑中回收銅（假設不含其它雜質），實驗設計如下：

（1）證明生成銅綠的條件除存在O2和H2O外，還必須有CO2。為“證明必須有CO2”需要進行以上實驗中的_____（填實驗編號）。

（2）利用已部分銹蝕的廢鋼屑按照以下實驗方案回收銅。

①已知銅綠受熱分解為固體A、CO2和H2O，則步驟I中發(fā)生的反應類有_____。

②步驟Ⅱ中主要發(fā)生的化學反應方程式為_____。

③若步驟Ⅱ所得鋼中含有少量Cu2O，你認為可能的原因是_____(寫一條即可）。

④若用CO還原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的質量為ag，則a的取值范圍為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們學習氧氣后發(fā)現(xiàn)，許多物質在氧氣中能劇烈燃燒，如：蠟燭在氧氣中燃燒且有明亮的火焰；鐵絲也能在氧氣中燃燒，但是沒有火焰。針對這些問題同學們進行實驗請你參與他們的實驗探究。

（1）寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式_____。

（2）點燃蠟燭，用坩堝鉗夾持一根尖嘴玻璃管，將其末端插入燃著的蠟燭燭心附近，一段時間后用火柴在玻璃管尖嘴處點燃，有火焰產(chǎn)生（如圖所示）由此可知，蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由_____（選填“固態(tài)”或者“氣態(tài)”）石蠟燃燒形成的。要使該實驗成功，同學們認為尖嘴玻璃管不宜過長，原因是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】合金在生活中應用十分廣泛．已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時，誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出，注射器活塞向右移動．

（提出問題）難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應嗎？

（查閱資料）（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應．

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液顯無色）

（進行猜想）猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有_____．

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．

（實驗探究）下列實驗（見表1）僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．

表1實驗記錄

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

①取一定量的合金粉末，加過量的_____，充分反應后過濾，濾渣備用

粉末部分溶解，并有無色氣體放出

合金中一定含有_____.

②取步驟①所得濾渣，加過量_____，充分反應

濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色

合金中一定含有　_____

（得出結論）猜想3成立．

（反思）

一般來說，活潑金屬能與稀硫酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是_____．

（拓展與分析）請你設計一個實驗方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某反應的微觀示意圖，說法正確的是（　�。�

A. 圖中涉及的化合物有3種

B. W物質中碳元素的質量分數(shù)為50%

C. 該反應生成的Z與W的分子個數(shù)比為2：3

D. 化學反應前后分子的種類、個數(shù)、質量均保持不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度，根據(jù)數(shù)據(jù)回答。

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

（g/100g水）

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

①氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響_____（填“很大”或“很小”）。

②50℃時，KNO3的溶解度_____（填“＜”、“＞”或“＝”）NaCl的溶解度；向燒杯中加入100g水和49.0gKNO3固體配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體的質量為_____g。

③KNO3中混有少量的NaCl，提純的方法是_____（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）。

④要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質量的溶質完全溶解達到飽和時所需水的質量；或_____。

⑤如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況，說法正確的是_____（填編號）。

A 操作I一定是降溫

B a與b的溶劑質量可能相等

C a與c的溶質質量一定相等

D b與c的溶質質量分數(shù)一定相等

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【題目】某電鍍廠為減少污染及節(jié)約成本，從含有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有有關金屬，實驗過程如圖：

①步驟 I、IV 包含的相同操作是_____。

②寫出步驟 I 中反應的化學方程式_____。

③上述步驟_____（選填步驟編號）所包含的反應體現(xiàn)了鋅的活動性比銅強。

④要計算廢液中硫酸銅質量，必須要稱量_____的質量。（實驗過程中的物質損失忽略不計）

⑤判斷步驟 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）常溫下能與水反應生成H2和一種堿，是野外工作人員便攜燃料的來源�，F(xiàn)利用鋅粒和鹽酸制備H2與金屬鈣反應制取CaH2（如圖，裝置左側連氣體發(fā)生裝置）。則洗氣瓶中m、n應選下列試劑的_____、_____（填序號）。

I．NaHCO3溶液 Ⅱ．NaOH溶液 Ⅲ．濃硫酸。

為防止鈣被氧化，在點燃之前必須進行的操作是_____。CaH2與水反應的化學方程式為_____，為防止空氣中的O2、CO2、水蒸氣與Ca或CaH2反應，必須在導管末端連接的干燥管裝置中添加的藥品是_____（填序號）

A NaOH和CaO的混合物 B 濃硫酸 C 鐵粉

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A-J是初中化學常見物質，且分別由H、O、Al、S、Cl、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成。A、D、E、G、I均為單質，A在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能，E為紫紅色固體；J為金屬氧化物；B、C均由三種元素組成。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應物條件已略去。

（1）寫出E的化學式：_____

（2）寫出A與B反應的化學方程式_____

（3）E和I反應的基本反應類型為_____

（4）寫出G→F反應的化學方程式_____

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