【題目】在實驗室里，可以利用如圖裝置制得鐵。

（1）寫出裝置玻璃管內反應的化學方程式_____。

（2）加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的目的是什么_____？

（3）從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法_____。

【答案】3CO+ 排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸 燃燒

【解析】

（1）A 裝置玻璃管內的反應是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵與二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（2）加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的目的是排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故填排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸。

（3）尾氣中含有未反應的一氧化碳，直接排放會污染空氣，可在裝置的末端加裝一只燃著的酒精燈將一氧化碳燃燒處理，故填燃燒。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶標簽被腐蝕的稀硫酸，為了測定溶液中溶質的質量分數(shù)，用NaOH固體和水配制40g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液于燒杯中，然后往燒杯中滴加該稀硫酸，反應過程中溶液的pH值與滴入稀硫酸的質量關系如圖所示:

（1）A點溶液中溶質的成分為:_________。

（2）請計算該稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)_____________（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列符號中“2”所表示的意義或符號：

H2O___________________； _____________________；一個鐵離子_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】兩位同學幫助老師整理實驗室時，在標有“單質”的藥柜中發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的黑色粉末A，在標有“氧化物”的藥柜中發(fā)現(xiàn)另一瓶失去標簽的黑色粉末B。

[提出問題]這兩瓶黑色粉末A和B分別是什么物質?

[猜想]甲同學: A是鐵粉，B是二氧化錳。

乙同學: A是碳粉，B是氧化銅。

[查閱資料]碳粉和二氧化錳均不能與稀硫酸反應:而

[實驗探究]

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取少量A粉末于試管中，加入適量稀硫酸

黑色粉末不溶解，沒有氣體產(chǎn)生

A粉末一定不是_______________

②取少量B粉末于試管中，加入適量稀硫酸

______________________

B粉末是氧化銅

[反思與拓展]

①將這兩種黑色粉末混合加熱(如圖)，實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________、_____________。

②A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。B中反應的化學的方程式為_____________。

③實驗結束時，撤導管和熄滅酒精燈的順序為_____________。

[結論]_____同學的猜想正確。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】幾種常見物質之間的相互轉化關系如圖所示（每個字母各代表一種物質、，每個箭號各表示一個化學反應，部分反應物、生成物及反應條件略去）。已知五種物質均由C、H、O中部分元素組成，A和B所含元素相同，D和E所含元素相同，X為單質，A為有毒氣體，B和D可以發(fā)生化合反應。

（1）A是_____，E是_____，X是_____。

（2）實現(xiàn)A→B轉化的化學反應類型_____（填“一定”或“不一定”）屬于化合反應。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一些微粒的結構示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法錯誤的是（　�。�

A.①和③是同種元素的不同微粒

B.①所表示的微粒符號為Mg

C.②和③代表的元素形成化合物的化學式為MgCl2

D.硫元素的原子質子數(shù)為16，相對原子質量是32.06，在元素周期表第三周期

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置。

（1）能證明該反應已經(jīng)發(fā)生的實驗現(xiàn)象是什么？_____。

（2）寫出該實驗中煉鐵的化學方程式_____。

（3）該裝置末端添加酒精燈的目的是什么？_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某化學反應生成甲醇(化學式CH4O)的微觀示意圖。

(1)該反應前后沒有改變的粒子是_____________ (填“分子”或“原子”)

(2)上述四種物質中屬于有機物的是__________。 屬于氧化物的有___________種。

(3)該反應的化學方程式為____________。

(4)乙的用途(寫一種)________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電字元件使用了黃銅。為測定某黃銅（假設合金中僅含銅，鋅）中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的質量（g）

20

20

20

20

燒杯中剩余物的質量（g）

39.92

59.84

79.80

99.80

（1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為____________g。

（2）該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）____________

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