Question

10．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請分析如圖表1所示信息回答有關(guān)問題：

（1）表中 8號(hào)元素的一個(gè)原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子；
表中最易失電子的元素形成的離子符號(hào)是Na⁺；
寫出12號(hào)與17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式MgCl₂；
日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，
請根據(jù)如圖2推斷碘在周期表中位于第五周期，在化學(xué)反應(yīng)中該元素形成的離子符號(hào)為I^-．
（2）分析表中信息，你能得出的規(guī)律是：橫行規(guī)律（任寫一條）同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，或最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多縱行規(guī)律（任寫一條）自上而下，最外層電子數(shù)相等（或電子層數(shù)依次增多）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)、離子符號(hào)的寫法以及化合物的寫法、元素周期表的規(guī)律；
（2）根據(jù)元素周期表的規(guī)律來分析．

解答 解：（1）8號(hào)元素是氧元素，其最外層的電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子；鈉原子的最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中最易失去電子，形成帶有一個(gè)單位正電荷的鈉離子；12號(hào)元素是鎂元素，化合價(jià)為+2價(jià)，17號(hào)元素是氯元素，化合價(jià)為-1價(jià)，形成的氯化鎂的化學(xué)式為MgCl₂；故填：2；Na⁺；MgCl₂；
元素的周期數(shù)等于其原子核外的電子層數(shù)，由碘元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，碘元素位于第五元素，碘原子的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成帶有一個(gè)單位負(fù)電荷的碘離子；故填：五；I^-；
（2）通過元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數(shù)從左向右逐漸遞增，因?yàn)樵谠�子中，原子序�?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由此可知核外電子數(shù)從左向右逐漸遞增，根據(jù)核外電子層的排布可知原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多；觀察縱行，可知：自上而下，最外層電子數(shù)相等（或電子層數(shù)依次增多）．
故答案為：
同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，或最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多；
自上而下，最外層電子數(shù)相等（或電子層數(shù)依次增多）．（合理皆可）

點(diǎn)評 本題主要考查對元素周期表的應(yīng)用，較好地考查了學(xué)生觀察、分析、解決問題的能力．