Question

【題目】已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g．向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關系如圖所示．當恰好完全反應時，所得的溶液為不飽和溶液．

（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）請計算：
（1）m=g．
（2）原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若取恰好完全反應時所得溶液10g配制成20%的硫酸銅溶液，需要30%的硫酸銅溶液多少克？

Answer 1

【答案】
（1）208
（2）解：設混合溶液中H2SO4的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y

CuO+	H2SO4=	CuSO4+H2O
80	98	160
8g	x	y

= =

x=9.8g ，y=16g，

原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù) ×100%=4.9%；

（3）解：恰好完全反應時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=10%；

設需要30%的硫酸銅溶液z

10g×10%+z×30%=（10g+z）×20%

z=10g．

【解析】解：（1）根據(jù)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知氧化銅質(zhì)量全部進入溶液，所以m=200g+8g=208g；
故答案為：（1）208g；（2）原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)4.9%；（3）需要30%的硫酸銅溶液10g．
（1）由圖示可知氧化銅為8g，根據(jù)方程式可知氧化銅質(zhì)量全部進入溶液；
（2）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量和方程式計算硫酸的質(zhì)量，進一步計算原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析．