Question

現(xiàn)有一瓶標簽如圖所示的濃鹽酸，請根據(jù)標簽上的數(shù)據(jù)回答問題：
（1）要配制165g．20%的鹽酸，需用該濃鹽酸

 

mL．
（2）利用剛配制的稀鹽酸來測定某碳酸鹽樣品的純度（不含氫元素）：取一定量該碳酸鹽（R₂C0₃）樣品，向其中滴入剛配好的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去鹽酸73g（雜質(zhì)不與鹽酸 反應也不溶于水），然后過濾，得濾渣2.8g，將所得濾液蒸干，得到固體純凈物23.4g．
①發(fā)生反應的化學方程式

 

；
②該樣品的主要成分化學式的是

 

；
③利用已知條件求解參加反應的固體物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式

 

；
④該樣品的純度是

 

；
⑤若向反應后溶液中加入31.6g水后，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）由標簽可知濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為30%，把30%的濃鹽酸加水稀釋成20%鹽酸時，溶質(zhì)質(zhì)量不變；根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，可由20%鹽酸的質(zhì)量計算出配制所需濃鹽酸的質(zhì)量，利用V=

m

ρ

計算濃鹽酸的體積；
（2）①根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應生成氯化物、水和二氧化碳的反應規(guī)律，寫出所發(fā)生的復分解反應的化學方程式；
②根據(jù)反應的化學方程式，由鹽酸的質(zhì)量和生成氯化物的質(zhì)量計算金屬元素的相對原子質(zhì)量，查出金屬元素，寫出碳酸鹽的化學式；
③根據(jù)反應的化學方程式中鹽酸與碳酸鈉的質(zhì)量關系，列出鹽酸的質(zhì)量與所參加反應的固體物質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量（x）的比例式；
④樣品的純度=

碳酸鈉的質(zhì)量

碳酸鈉的質(zhì)量+濾渣質(zhì)量2.8g

×100%，需根據(jù)反應消耗鹽酸計算參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量；
⑤向反應后溶液中加水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變而溶液質(zhì)量增加，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，計算加水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由標簽可知濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為30%、密度為1.1g/cm³；
配制165g20%的鹽酸，需用該濃鹽酸的質(zhì)量=

165g×20%

30%

=110g，濃鹽酸的體積=

110g

1.1g/cm3

=100mL；
故答案為：100；
（2）①碳酸鹽（R₂C0₃）與鹽酸反應生成RCl、H₂O和CO₂；
故答案為：R₂CO₃+2HCl=2RCl+CO₂↑+H₂O；
②所得濾液蒸干，得到固體純凈物RCl的質(zhì)量為23.4g；設金屬R的相對原子質(zhì)量為r
R₂CO₃+2HCl=2RCl+CO₂↑+H₂O
      73   2r+71
 73g×20%   23.4g

73

2r+71

=

73g×20%

23.4g

 
r=23，則金屬元素R為鈉（Na）；
故答案為：Na₂CO₃；
③參加反應的固體物質(zhì)Na₂CO₃質(zhì)量x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106   73
  x    73g×20%  

106

73

=

x

73g×20%

  x=21.2g
故答案為：

106

73

=

x

73g×20%

；
④樣品的純度=

21.2g

21.2g+2.8g

×100%≈88.3%
故答案為：88.3%；
⑤設反應中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
       73         44
      73g×20%     y

73

73g×20%

=

44

y

 y=8.8g
向反應后溶液中加入31，6g水后，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

23.4g

21.2g+73g+31.6g-8.8g

×100%=20%
故答案為：20%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律，向反應后溶液中加入31，6g水后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=參加反應碳酸鈉固體質(zhì)量+所加稀鹽酸質(zhì)量+所加水的質(zhì)量-反應生成氣體二氧化碳的質(zhì)量，可使溶液質(zhì)量的計算簡單明了．