17、實驗室可用右圖進行CO和CO2的分離與干燥（其中A為鐵夾，B為分液漏斗活塞），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）廣口瓶（甲）中盛有
NaOH溶液
；
廣口瓶（乙）中盛有濃硫酸；分液漏斗（丙）中，一般盛有
稀鹽酸
．
（2）先分離出的氣體是
CO
；實驗時需關閉活塞
B
（填“A”或“B”，以下同），打開活塞
A
；再分離出
CO2
；實驗時需關閉活塞
A
，打開活塞
B
，發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
． （寫出的化學方程式需和前面的藥品吻合）
分析：整個實驗操作流程是：甲中盛放NaOH溶液，用來吸收CO2，乙中盛放濃硫酸，用來干燥CO，此時CO已分離出來；然后把丙中的稀鹽酸滴入甲中，這時被吸收的CO2又重新釋放出來，被乙中的濃硫酸干燥．
解答：解：（1）甲中裝有NaOH溶液，用來吸收CO2，此時從乙中出來的是被乙中濃硫酸干燥過的純凈的CO，因為該題中要求分離CO和CO2，所以最終還要求把甲中吸收的CO2再放出來，所以丙中裝稀鹽酸，用來生成CO2；
（2）先關閉B，打開A，將混有少量CO的CO2氣體由左側(cè)導管通入，充分反應后，混合氣中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水而被吸收，只剩下一氧化碳，先分離出CO；然后關閉A，打開B，一段時間后，鹽酸會與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可分離出 CO2，反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案為：
（1）NaOH溶液；  稀鹽酸（每空0.5分）
（2）CO；  B；  A；  CO2；  A；  B；（每空0.5分）
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑  （1分）
點評：在解此類題時，首先分析所給的試劑和需要分離的氣體會發(fā)生的反應，然后結(jié)合具體裝置的原理進行分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

26、實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題．

（1）寫出帶標號的儀器的名稱：①
鐵架臺
；②
分液漏斗
．
（2）利用B裝置制取氣體，向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前，應該進行
氣密性檢查
的操作，其方法是
把分液漏斗的活塞關閉

雙手捂住錐形瓶外壁把導氣管末端伸入到水中看是否有氣泡冒出
．
（3）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是
A
；下列是乙同學部分實驗操作，其中不合理的是
B C
．
A．先檢查裝置的氣密性，后加藥品，
B．先固定試管，后放置酒精燈
C．先將導管伸入集氣瓶，后加熱試管
D．實驗結(jié)束先將導管移出水面，后熄滅酒精燈
（4）實驗室制備二氧化碳的發(fā)生裝置是
B
；收集裝置是
D
．也可用右圖來收集二氧化碳，二氧化碳從
B
端通入．
（5）你認為實驗室氣體制取的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)：
發(fā)生裝置：
反應物狀態(tài)和反應條件

收集裝置：
氣體密度和氣體溶解性

乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為制取乙炔應選擇的發(fā)生裝置是
B
；收集裝置是
E
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是
B
B
（填序號）．
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
金屬單質(zhì) 銅 鋁 鋅 鐵 鉛
導電性（以銀的導電性為100作標準） 99 61 27 17 7.9
密度/（g?cm-3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔點/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準） 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
鐵的硬度較大，密度較大
鐵的硬度較大，密度較大
．
（3）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：
（1）金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．
通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，其化學方程式為
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來
．
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應．在實驗室里，可用右圖所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?!--BA-->
黑
黑
色，該反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
，通過實驗我可以得出的一氧化碳的相關化學性質(zhì)是
可燃性、還原性、毒性
可燃性、還原性、毒性
．
（5）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是 Cu2S+O2
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為
64×2
64×2+32
× 100%=80%；
64×2
64×2+32
× 100%=80%；
（寫出算式）．
用500噸含Cu2S 80%的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有如圖所示儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）寫出圖1中標有①、②儀器的名稱：①
分液漏斗
分液漏斗
，②
試管
試管
．
（2）要檢驗G裝置氣密性方法是：在a處套上一個夾好鐵夾的橡膠管，用酒精燈在玻璃管處微熱，②中有
氣泡冒出
氣泡冒出
；冷卻后在
導管中上升一段水柱
導管中上升一段水柱
，說明氣密性良好．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選
F
F
（填字母），選擇的根據(jù)是
反應物是固體，反應條件是加熱
反應物是固體，反應條件是加熱
，化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（4）實驗室制取二氧化碳時，為了便于控制反應速率，發(fā)生裝置可選用圖1中的
BCD
BCD
（填字母），反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．檢驗該氣體滿瓶的方法是
將燃燒的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則收集滿了
將燃燒的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則收集滿了
．
用該裝置還可以制取
氧氣
氧氣
氣體，化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（5）草酸（H2C2O4） 固體在濃硫酸作用下發(fā)生反應：H2C2O4 
 濃硫酸 
.
 
CO2↑+CO↑+X，
其中X的化學式是
H2O
H2O
；要除去其中的CO2可用右圖裝置，請將圖2中的“導氣管”補畫完整，（圖中“→”表示氣體流向）
瓶中的試劑最好是
a
a
（填小寫字母）：
a．燒堿溶液      b．濃硫酸     c．澄清石灰水．
（6）若進行CO還原CuO的實驗，可選擇G裝置，②中試劑的名稱為
澄清的石灰水
澄清的石灰水
．尾氣的處理方法是：
在試管口處放一酒精燈點燃合理即可）
在試管口處放一酒精燈點燃合理即可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____

（填序號）。

A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低

B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強

C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在

（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

金屬單質(zhì)

銅

鋁

鋅

鐵

鉛

導電性（以銀的導電性為100作標準）

99

61

27

17

7.9

密度/(g·cm-3)

8.92

2.70

7.14

7.86

11.3

熔點/℃

1083

660

419

1535

328

硬度（以金剛石的硬度為10作標準）

2.5~3

2~2.9

2.5

4~5

1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是

_________________________________________________________。

（3）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：

⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；

⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，其化學方程式為                                  ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)               。

（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧

化鐵反應。在實驗室里，可用右圖

所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)

的粉末由紅色變?yōu)?u>       色，該反

應的化學方程式為       ，通過實

驗我可以得出的一氧化碳的相關

 

化學性質(zhì)是                                    。

（5）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是 Cu2S+ O2  2Cu+ SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________                                           （寫出算式）。

用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

歸納整理相關知識，構建知識網(wǎng)絡是學習化學的一種重要的方法。

（1）右圖是某同學構建的有關氧氣的獲取和性質(zhì)的知識網(wǎng)

絡圖。請根據(jù)該圖回答有關問題。                 

①電解水是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化a的途徑之一，該反應的化學方程式是     。

②用轉(zhuǎn)化c獲得O2時，O2中會混有的少量雜質(zhì)是       。

③在自然界中，CO2轉(zhuǎn)化為O2的主要途徑是綠色植物的     作用。

       ④轉(zhuǎn)化f可用于實驗室制取O2，該反應的基本反應類型是      。

（2）水在化學實驗中的作用不可忽視。下圖中五個實驗分別用到水。

       

①實驗A中水作      （填“溶劑”或“溶質(zhì)”）。

②實驗B中水的作用是防止集氣瓶        。

③實驗C通過燒杯中的水進入集氣瓶中的體積可得出氧氣約占空氣總體積   的結(jié)論。

④實驗D中水的作用是提供熱量和               。

⑤實驗E中的水作                。

（3）甲同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應都有鹽類物質(zhì)生成。

     他將這些知識間相互關系整理成右圖，請將右圖補充完整。

     a                  ，b                   。

（4）乙同學提出可用右圖指導進行物質(zhì)的制備。請寫出2個有關硫酸亞鐵生成的化學方程式。

答：                                         ；

                                                     。

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