【答案】
分析:(1)①根據(jù)鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖,寫出以赤鐵礦(主要成分為Fe
2O
3)為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式.
②應(yīng)用化學(xué)原理分析,工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的主要原因是:促使反應(yīng)更加劇烈,并獲得更多的熱量.
③鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑.現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N:分別滴加稀鹽酸,觀察現(xiàn)象;
(2)氯化鐵能腐蝕銅,工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板.根據(jù)印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過(guò)程可知:
①步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),其一是2FeCl
3+Fe=3FeCl
2,已知所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),該物質(zhì)做還原劑;反之是還原反應(yīng),該物質(zhì)做氧化劑.由此可判斷這個(gè)反應(yīng)中的氧化劑;
②正確書寫步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;
③由圖可知,該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì);
(3)由烷烴:甲烷(CH
4)、丙烷(化學(xué)式為C
3H
8)、丁烷(C
4H
10)、戊烷(C
5H
12總結(jié)規(guī)律,則可知:①乙烷的化學(xué)式是;②含氫量最高的烷烴的化學(xué)式.
解答:解:(1)由鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖可知:
①寫出以赤鐵礦(主要成分為Fe
2O
3)為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式為:3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2.
②應(yīng)用化學(xué)原理分析,工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的主要原因是:促使反應(yīng)更加劇烈,并獲得更多的熱量.
③鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑.現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N:檢驗(yàn)方法為:取少量試樣于試管中,加入適量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉,否則為生石灰.
(2)氯化鐵能腐蝕銅,工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板.由印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過(guò)程可知:
①步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),其一是2FeCl
3+Fe=3FeCl
2,已知所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),該物質(zhì)做還原劑;反之是還原反應(yīng),該物質(zhì)做氧化劑.由此判斷這個(gè)反應(yīng)中的氧化劑是FeCl
3;
②經(jīng)分析,濾渣中的物質(zhì)為鐵和銅,故步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Fe=FeCl
2+H
2↑;
③該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是:FeCl
3、Cu或FeCl
2、Cu(寫化學(xué)式).
(3)由烷烴:甲烷(CH
4)、丙烷(化學(xué)式為C
3H
8)、丁烷(C
4H
10)、戊烷(C
5H
12總結(jié)規(guī)律,其化學(xué)式通式為:C
nH
2n+2,n為1甲,2乙,3丙,4丁,5戊等,則可知:①乙烷的化學(xué)式是C
2H
6;
②含氫量最高的烷烴的化學(xué)式是甲烷CH
4故答為:
(1)①3CO+Fe
2O
3高溫2Fe+3CO
2.②促使反應(yīng)更加劇烈,并獲得更多的熱量.
③取少量試樣于試管中,加入適量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉,否則為生石灰(答案合理即可).
(2)①FeCl
3;②2HCl+Fe=FeCl
2+H
2↑;③FeCl
3、Cu或FeCl
2、Cu.
(3)①C
2H
6;②CH
4點(diǎn)評(píng):掌握鐵的冶煉和金屬的化學(xué)性質(zhì);了解根據(jù)題意正確書寫化學(xué)方程式的方法.