某同學要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量，進行了如下實驗。（已知：白磷的著火點為40℃）

實驗裝置

實驗步驟及現(xiàn)象

步驟Ⅰ．檢查裝置的氣密性，氣密性良好。

步驟Ⅱ．將盛有足量白磷的帶孔燃燒匙伸入A瓶中，白磷不燃燒

步驟Ⅲ．向A瓶中加滿80℃熱水，塞緊瓶塞，白磷不燃燒。

步驟Ⅳ．打開K1、K2，從a口向A瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關(guān)閉K1、K2。此時進入量筒B中水的體積為200mL，觀察到A瓶中的白磷燃燒

（1） 通過步驟________可知可燃物燃燒的條件之一是要有氧氣。

（2） 將裝置冷卻一段時間后，打開K2，如果觀察到________，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。若該實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)小于1/5，原因可能 是________。

練習冊系列答案
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A. 甲元素屬于金屬元素

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[提出問題]紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能，效果如何?

[實驗探究]

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論及解釋

Ⅰ.

A中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體

①產(chǎn)生的氣體是_

②___

II.向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液,反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣

①又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體

②濾渣質(zhì)量等于ag

紅磚粉末的__在反應前后均沒有發(fā)生變化,能作過氧化氫分解的催化劑

Ⅲ.

兩試管中均產(chǎn)生氣泡且

__

紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好

[拓展應用]

己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反應后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的溶液，則生成氧氣__g。

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A.碳酸鈉溶液

B.氯化鉀溶液

C.氯化鋇溶液

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t℃時，欲使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取下列措施:

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A.只有④ B.只有① C.①③ D.②④

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如圖所示：

（1）控制A、B兩側(cè)試管中的實驗同步進行，觀察到A側(cè)上端棉花處比B側(cè)上端棉花處先變紅。從分子運動的觀點解釋該現(xiàn)象： 。

（2）若用熱毛巾捂住A側(cè)試管，觀察到棉花處更快變紅，原因是_____________。

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請回答下列問題:

（1） A的一種用途是____________;

（2） H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應常用于工業(yè)除銹，該反應的化學方程式為_______;

（3）D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是_____________（寫出所有可能情況，填化學式）;

（4）A-H八種物質(zhì)中能與M溶液反應的物質(zhì)有________種。

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