Question

6．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g．計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量；
（2）利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氯酸鉀的質(zhì)量，從而求出原反應(yīng)混合物中含二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=26g-16.4g=9.6g 
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑              
245               96                    
x                9.6g  
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解得：x=24.5g
二氧化錳在該反應(yīng)中充當(dāng)了催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，故二氧化錳的質(zhì)量為：26g-24.5g=1.5g
答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）二氧化錳所占的質(zhì)量為1.5g．

點評 此題是化學(xué)方程式的計算考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．