Question

(7分))課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)
經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g)	25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)	45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)	27.4
數(shù)據(jù)處理	溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是                 
A．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌
B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
C．蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱
D．實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

Answer 1

（1） 1.17g    （2） 12%　   　（3） C

解析試題分析：（1）向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃
，根據(jù)方程式中NaCl與AgCl的質(zhì)量關(guān)系，即可算出氯化鈉的質(zhì)量
解：設(shè)生成氯化鈉質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃＝AgCl↓ +NaNO₃     
58.5          143.5
x           2.8 7g               
                   
x="1.17g"
（2）根據(jù)蒸發(fā)皿的質(zhì)量與蒸發(fā)皿+食鹽溶液的質(zhì)量差，可得出食鹽溶液的質(zhì)量=45g-25g=20g，根據(jù)蒸發(fā)皿的質(zhì)量與蒸發(fā)皿+食鹽晶體的質(zhì)量差，可得出食鹽的質(zhì)量=27.4g-25g=2.4g，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.4g/20g×100%=12%
（3）很明顯通過物理方法得到的食鹽的質(zhì)量2.4g大于化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果1.17g，所以物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是：A、蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌，液體飛濺，所得食鹽的質(zhì)量應(yīng)減少，錯(cuò)誤，B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大，只影響蒸發(fā)的時(shí)間，錯(cuò)誤，C、蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱，這樣得到的晶體中就含有水分，使質(zhì)量偏大，D、實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿，只會(huì)使得到的晶體質(zhì)量減少
考點(diǎn)：根據(jù)方程式計(jì)算，蒸發(fā)結(jié)晶