(9分)醫(yī)用二水合氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等,以某碳酸鈣樣品(其中含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣的工藝流程為: (已知二水合氯化鈣在溫度超過(guò)160°C時(shí)分解為氯化鈣和水)

已知:查閱資料得知?dú)溲趸锍恋砑叭芙鈺r(shí)的pH為:

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
2.3
4.0
開(kāi)始溶解:7.8
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
5.2
完全溶解:10.8
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行溶解時(shí)玻璃棒的作用是                         ,過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          。
(2)除雜操作是加入稍過(guò)量的氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,此時(shí)應(yīng)該控制溶液的的pH(X)范圍是                 ;濾渣A的主要成分的化學(xué)式為                       
(3)酸化時(shí)加鹽酸的主要目的為了                                            。
(4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),必須控制溫度低于160℃的原因是                            。
(5)若所用碳酸鈣樣品12.5Kg,最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為多少 ?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,3分)

(1)加快溶解(速度),漏斗
(2)5.2<X<7.8(或5.2-7.8);     Fe(OH)3、Al(OH)3(少一種不給分)
(3)除去過(guò)量的氫氧化鈣[(Ca(OH)2 或OH-];  
(4)防止二水合氯化鈣分解(或防止產(chǎn)物分解)
(5)80%

解析試題分析:(1)溶解時(shí)玻璃棒的作用是加快固體物質(zhì)的溶解速度;過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。
(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知:Fe(OH)3完全沉淀時(shí)的pH為3.7;Al(OH)3完全沉淀時(shí)的pH為5.2;但當(dāng)PH 為7.8時(shí) Al(OH)3開(kāi)始溶解。所以要使Al3+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,需要將溶液的的pH控制在5.2-7.8。濾渣A的主要成分為Fe(OH)3 、Al(OH)3
(3)因除雜時(shí)為將兩種離子全部沉淀,需要加入過(guò)量的氫氧化鈣,所以酸化時(shí)加鹽酸的主要目的為了除去過(guò)量的氫氧化鈣[(Ca(OH)2 或OH-]。
(4)根據(jù)題意可知:二水合氯化鈣在溫度超過(guò)160°C時(shí)分解為氯化鈣和水。為防止二水合氯化鈣分解(或防止產(chǎn)物分解)所以蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),必須控制溫度低于160℃。
(5)已知量為氯化鈣11.1Kg;未知量為樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路:可根據(jù)氯化鈣和碳酸鈣在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求出碳酸鈣的質(zhì)量,再進(jìn)一步求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過(guò)程如下:
解:設(shè)CaCO3最大質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑         
100          111 
x            11.1kg
100:111=x:11.1kg
x=10kg    
×100%=80%
答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為80% 
考點(diǎn):工藝流程圖、綜合計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

根據(jù)如圖所示信息進(jìn)行計(jì)算:
(1)加入稀硝酸的質(zhì)量為    g.
(2)所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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(14分)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。
(1)①銅、②干冰、③氯化鈉三種物質(zhì)中,由離子構(gòu)成的是        (填寫(xiě)序號(hào),下同),可用于人工降雨的是        。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH),醋酸由        種元素組成,其分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為        。
(3)氣體A和氣體B接觸可發(fā)生反應(yīng),生成固體C和液體D,其微觀過(guò)程如下所示。
    
圖1                                         圖2
① 該反應(yīng)過(guò)程中,屬于氧化物的是        (填名稱)。
② 將等體積的兩只集氣瓶中分別盛滿A、B,如圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知相同條件下,氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比, 則充分反應(yīng)后,剩余的氣體是        (填化學(xué)式)。
(4)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水,需經(jīng)處理呈中性后排放。
① 用pH試紙檢測(cè)廢水呈堿性的方法是        。
② 若某造紙廠廢水中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6%,現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%),可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)          

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(7分))課外活動(dòng)時(shí),同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液,得到2.87g氯化銀固體,則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少?(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)
經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
(2)【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā),測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g)
25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)
45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)
27.4
數(shù)據(jù)處理
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       
若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確,則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是                 
A.蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌
B.所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
C.蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱
D.實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

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(5分)某石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4 g石灰石樣品,把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作,最后稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

   次數(shù)
    第一次
   第二次
    第三次
    第四次
稀鹽酸的用量
5 g
5 g
5g
5g
剩余固體的質(zhì)量
3 g
2 g
1 g
1 g
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________;
(2)列出4 g石灰石完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_________________;
(3)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________;
(4)向第二次反應(yīng)結(jié)束后的溶液中加入8.88 g水,所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________;
(5)若要配制20 g上述稀鹽酸需要36.5%的濃鹽酸和水的質(zhì)量比為_(kāi)_______________。

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(6分)為了測(cè)定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)(假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì))。
請(qǐng)計(jì)算:
生成CO2氣體的質(zhì)量;
樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(4分)我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始煉制黃銅,黃銅是銅和鋅的合金,它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品,為了測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g黃銅加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.1g,試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(溫馨提示:解答時(shí),要有必要的文字說(shuō)明和計(jì)算步驟等,只寫(xiě)最后結(jié)果不給分)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(3分)硅(Si)是太陽(yáng)能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過(guò)程中的一個(gè)重要化學(xué)反應(yīng)為SiO2 + 2C  高溫  Si + 2CO↑。若生產(chǎn)5.6 g硅,理論上需要二氧化硅(SiO2)多少克?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買的硫酸銨化肥是否合格,他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱,產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如下圖所示。所涉及的反應(yīng)為:

(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
請(qǐng)計(jì)算:
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣      g。
(2)該化肥的含氮量為        (精確到0.1%),則這種化肥屬于          (填:“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。
(3)請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣被完全吸收,但該實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銨化肥的含氮量高于實(shí)際值,其原因是                                            。

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同步練習(xí)冊(cè)答案