Question

NaOH溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑．
（1）將某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某鹽酸中，如圖圖象合理的是

 

（填“甲”或“乙”）．
（2）向長(zhǎng)期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)解釋其原因．
（3）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象．取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl₂溶液呈中性．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)操作	測(cè)定結(jié)果	白色固體成分
用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

實(shí)驗(yàn)反思：無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專(zhuān)題：常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)溶液的pH＜7時(shí)，顯酸性；pH=7時(shí)，顯中性；pH＞7時(shí)，顯堿性結(jié)合溶液的酸堿性變化分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳分析；
（3）根據(jù)pH的測(cè)定方法和酸堿中和的過(guò)程來(lái)分析．

解答：解：（1）稀鹽酸顯酸性，pH＜7，向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，稀鹽酸減少，酸性減弱，pH升高，當(dāng)稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液顯堿性，pH＞7，因此將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，右邊圖象合理的是乙．
故填：乙；
（2）因?yàn)闅溲趸�鈉易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
故填：氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）溶液的酸堿度具體測(cè)定方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；當(dāng)氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全中和時(shí)，溶液中只存在氯化鈣，溶液呈中性；若稀鹽酸有剩余，溶液中存在氯化氫和氯化鈣，溶液呈酸性，但經(jīng)過(guò)蒸發(fā)只有氯化鈣；若氫氧化鈣有剩余，溶液中存在氯化鈣和氫氧化鈣，溶液呈堿性；
故填：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；Ca（OH）₂、CaCl₂；pH≤7．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和反應(yīng)的過(guò)程及溶液酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定，難度不大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．