Question

如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．在t₂℃時，往盛有100g水的兩個燒杯中分別加入wg甲和wg乙，充分攪拌．
（1）得到的溶液中溶質(zhì)為

 

的是不飽和溶液．
（2）溫度降低到t℃時，溶質(zhì)為甲的是

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”后同），溶質(zhì)為乙的是

 

溶液．
（3）t₁℃時，乙物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度判斷一定量溶質(zhì)溶于100g水中是否為飽和溶液．溶解度是100g水所溶解物質(zhì)的最大值，因此加入溶質(zhì)量大于溶解度值時，溶質(zhì)不能全部溶解，形成的溶液為飽和溶液；
（2）溫度改變對溶液組成和狀態(tài)的影響取決于溶解度與溫度的變化關(guān)系；根據(jù)溶解度與溫度的變化分析溶液的變化；
（3）判斷此時所加入的溶質(zhì)是否完全溶解，計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）t₂℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于wg所以此時把wg甲放入100g水中不能得到飽和溶液；而乙物質(zhì)的溶解度正好為wg即此時wg乙物質(zhì)放入100g水中剛好形成飽和溶液．
故答：甲；
（2）溫度降低到t℃時，甲物質(zhì)溶解度小于wg而乙的溶解度大于wg，所以此時甲變成了飽和溶液而乙由剛好飽和變成了不飽和溶液．
故答：飽和，不飽和；
（3）t₁℃時，乙物質(zhì)的溶解度大于wg，所以wg乙全部溶解在100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

w

100+w

×100%
故答：

w

100+w

×100%

點評：一定溫度下，向100g水中加入溶質(zhì)的質(zhì)量大于該溫度下的溶解度時，物質(zhì)不能全部溶解而形成飽和溶液，反之則物質(zhì)被全部溶解形成不飽和溶液．