Question

15．酸、堿、鹽在我們的生活中有著重要作用．
（1）化肥是農(nóng)作物生長(zhǎng)的保障，請(qǐng)列舉一種復(fù)合肥KNO₃（填化學(xué)式）．
（2）下列說(shuō)法不正確的是D．
        A．酸和堿一定含有氫元素                               B．有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
        C．可用水鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體       D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，pH值會(huì)偏小
（3）金屬鈉露置在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成燒堿和氧氣．請(qǐng)寫(xiě)出生成Na₂O₂和過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂ ；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）通過(guò)海水提取的粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案（用于沉淀的實(shí)際均過(guò)量）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（一）進(jìn)行步驟①后，如何判斷BaCl₂是否過(guò)量？取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明BaCl₂過(guò)量
（二）加入Na₂CO₃的目的是什么？除去Ca²⁺、Ba²⁺．（或除去CaCl₂雜質(zhì)和過(guò)量的BaCl₂）
（三）該實(shí)驗(yàn)方案還需完善，請(qǐng)寫(xiě)出具體的操作步驟．還應(yīng)在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
（5）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）復(fù)合肥是在氮磷鉀三種元素中含有兩種或者兩種以上的化合物；
（2）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的定義和中和反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行分析；
（3）信息型方程式的書(shū)寫(xiě)主要抓緊題目給出的信息進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；
（4）由于實(shí)際生產(chǎn)中用于沉淀的實(shí)際均過(guò)量，這樣才能實(shí)現(xiàn)除雜的徹底，所以后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作中要除去過(guò)量的物質(zhì)；
（5）根據(jù)給出的氫氧化鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：
（1）復(fù)合肥是在氮磷鉀三種元素中含有兩種或者兩種以上的化合物，常見(jiàn)的復(fù)合肥有硝酸鉀、磷酸銨等，要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)式．
（2）
A．酸是電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物，而堿是電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，所以酸和堿一定含有氫元素，正確．                              
B．有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物和堿也生成鹽和水，但都不是中和反應(yīng)．正確．
C．由于氫氧化鈉溶解于水導(dǎo)致溶液溫度升高，而硝酸銨溶解于水導(dǎo)致溶液溫度降低，所以可用水鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體．正確．
D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，如果測(cè)定的是中性溶液，則pH不受影響；測(cè)定的是酸性溶液時(shí)，測(cè)定結(jié)果偏大；測(cè)定堿性溶液時(shí)，測(cè)定結(jié)果偏小．錯(cuò)誤．
故選：D．
（3）題目提示“金屬鈉露置在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成燒堿和氧氣“．所以對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）由于實(shí)際生產(chǎn)或者生活中用于沉淀的實(shí)際均過(guò)量，這樣才能是除雜徹底，所以過(guò)程中要除去過(guò)量的物質(zhì)．
（一）進(jìn)行步驟①后，如何判斷BaCl₂是否過(guò)量，實(shí)際上是確定是否硫酸鎂有剩余，所以應(yīng)該取樣繼續(xù)加入氯化鋇溶液，具體操作為：取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明BaCl₂過(guò)量
（二）由于溶液中有氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，所以要加入Na₂CO₃溶液除去，所以加入碳酸鈉的目的是除去Ca²⁺、Ba²⁺．（或除去CaCl₂雜質(zhì)和過(guò)量的BaCl₂）
（三）由于此時(shí)還有過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉存在，所以需要繼續(xù)除去，所以應(yīng)該在濾液中加入適量的稀鹽酸．具體的操作步驟：在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
（5）設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
74                                      44
2.96g                                    x
$\frac{74}{44}$=$\frac{2.96g}{x}$
解得x=1.76g
答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g．
故答案為：
（1）KNO₃（合理即可）；
（2）D；
（3）2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂；   2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）（一）取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明BaCl₂過(guò)量．
（二）除去Ca²⁺、Ba²⁺．（或除去CaCl₂雜質(zhì)和過(guò)量的BaCl₂）．
（三）在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．
（5）1.76g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．