3．下列對(duì)化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A．氯化鋁--AlClB．Fe2+--鐵離子C．2個(gè)汞原子--2HgD．純堿--NaOH

分析 A、氯化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)1個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷，進(jìn)行分析判斷．
C、原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．
D、根據(jù)純堿是碳酸鈉的俗稱，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、氯化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，其化學(xué)式為AlCl3，故選項(xiàng)化學(xué)用語的表述錯(cuò)誤．
B、1個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷，F(xiàn)e2+可表示亞鐵離子，故選項(xiàng)化學(xué)用語的表述錯(cuò)誤．
C、由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)汞原子可表示為2Hg，故選項(xiàng)化學(xué)用語的表述正確．
D、純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學(xué)式為Na2CO3，故選項(xiàng)化學(xué)用語的表述錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（原子符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)等）的書寫方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)如圖回答問題．

（1）A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）觀察到A和B兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是A中紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�；B中澄清的石灰水變渾濁．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)點(diǎn)燃C處酒精燈的目的是除CO，防止污染空氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．通過下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約$\frac{1}{3}$體積的NaOH溶液，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟CO2能與NaOH反應(yīng)
B向某白色粉末中滴加適量稀鹽酸白色粉末消失，產(chǎn)生氣泡白色粉末是Na2CO3
C向稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)后的試管中滴加無色酚酞溶液無明顯現(xiàn)象恰好完全反應(yīng)
D點(diǎn)燃從導(dǎo)管放出的某氣體，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生該氣體中含氫元素
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．在工業(yè)上，碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等．
【資料卡片】
（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打．以純堿和熟石灰為原料可以制燒堿，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（2）1921年，C（填字母）發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，大大提高了原料的利用率．
A．拉瓦錫         B．道爾頓         C．侯德榜         D．張青蓮
【定性實(shí)驗(yàn)】
食鹽是聯(lián)合制堿法的主要原料之一，因此制得的純堿中含有少量氯化鈉．為了檢驗(yàn)純堿樣品中存在氯離子，需要用到的藥品是BC（填字母）．
A．氯化鋇溶液     B．硝酸銀溶液     C．稀硝酸     D．稀鹽酸
【定量實(shí)驗(yàn)】
將12.0g純堿樣品溶于水，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、低溫干燥，得到19.7g沉淀．計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)】
甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量一定質(zhì)量的純堿樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的體積，進(jìn)一步計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）檢查裝置的氣密性時(shí)，起始狀態(tài)量氣管和水準(zhǔn)管中液面相平，提高量氣管，量氣管中液面高于水準(zhǔn)管中液面，且一段時(shí)間內(nèi)液面高度差不變，證明該裝置的氣密性良好．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為該裝置測得的二氧化碳的體積會(huì)偏�。ú豢紤]操作上的失誤），他的理由是二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為該裝置測得的二氧化碳的體積會(huì)偏大（不考慮操作上的失誤），他的理由是測得的二氧化碳的體積中包含了所加稀硫酸的體積．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)，可以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．如圖1表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）：
：表示為Cl-；　     ：表示為H+；　    ：表示為Fe2+．

（2）某同學(xué)對(duì)硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)作了如圖2所示的改進(jìn)．
①儀器a的名稱是集氣瓶．
②硫在氧氣中燃燒時(shí)火焰的顏色為藍(lán)紫色．
③硫燃燒產(chǎn)生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，該反應(yīng)與CO2溶解在NaOH溶液中的反應(yīng)相似，該反應(yīng)的化學(xué)方程
式為2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
④下列鑒別SO2和CO2的方法正確是B（填序號(hào)）．
A．觀察兩氣體顏色 B．聞兩種氣體氣味  C．將兩氣體分別通入NaOH溶液觀察現(xiàn)象．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用
（一）鈣的廣泛用途
（1）高鈣奶中含鈣，這里的鈣是指b．（選填序號(hào)，下同）
a．單質(zhì) b．元素 c．原子
（2人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷元素化合價(jià)為+5．
（3）混凝土中也含有一定量的含鈣物質(zhì)，鋼筋與混凝土混合形成鋼筋混凝土，以上敘述中不涉及的材料是b．
 a．無機(jī)材料   b．合成材料  c．復(fù)合材料
（二）輕質(zhì)CaCO3的制備
某實(shí)驗(yàn)小組利用石灰石殘?jiān)s質(zhì)不溶于水也不溶于酸）制備輕質(zhì)CaCO3，同時(shí)得到K2SO4，流程如圖1：

（1）反應(yīng)Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率，化學(xué)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（2）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是常溫下，硫酸鉀的溶解度較�。�
物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5
（3）判斷CaCO3固體已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌所得的濾液，加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；K2SO4晶體洗滌時(shí)，不可選用下列A洗滌劑（填字母編號(hào)）．
A．熱水       B．冰水       C．飽和K2SO4溶液
（三）CaSO4•xH2O成分測定
名稱濃硫酸堿石灰
實(shí)驗(yàn)前100.00100.00
實(shí)驗(yàn)后103.60102.20
上述流程中分離所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3．實(shí)驗(yàn)小組為了測定CaSO4•xH2O中x的值及含量，取22.20g樣品加熱至900℃，將得到的氣體先通過濃硫酸，再通入堿石灰，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
【資料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4，CaCO3在900℃時(shí)分解完全．
（1）CaSO4•xH2O的質(zhì)量為17.20g
（2）x的值2．
（四）CaSO4•xH2O的性質(zhì)探究
CaSO4•xH2O受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水，1350℃時(shí) CaSO4開始分解；取純凈CaSO4•xH2O固體3.44g，加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖2所示．
（1）0～T1固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達(dá)到反應(yīng)所需的溫度
（2）G點(diǎn)固體的化學(xué)式是CaSO4•H2O．
（3）將T2～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反應(yīng)后的固體為氧化物，則
①則H～I(xiàn)段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑；
②m=11.2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

15．酸、堿、鹽在我們的生活中有著重要作用．
（1）化肥是農(nóng)作物生長的保障，請(qǐng)列舉一種復(fù)合肥KNO3（填化學(xué)式）．
（2）下列說法不正確的是D．
        A．酸和堿一定含有氫元素                               B．有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
        C．可用水鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體       D．用濕潤的pH試紙測定溶液的酸堿度，pH值會(huì)偏小
（3）金屬鈉露置在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉（Na2O2）；過氧化鈉與水反應(yīng)生成燒堿和氧氣．請(qǐng)寫出生成Na2O2和過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2 ；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案（用于沉淀的實(shí)際均過量）．請(qǐng)回答下列問題：

（一）進(jìn)行步驟①后，如何判斷BaCl2是否過量？取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，如沒有白色沉淀出現(xiàn)，則說明BaCl2過量
（二）加入Na2CO3的目的是什么？除去Ca2+、Ba2+．（或除去CaCl2雜質(zhì)和過量的BaCl2）
（三）該實(shí)驗(yàn)方案還需完善，請(qǐng)寫出具體的操作步驟．還應(yīng)在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
（5）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)放置在空氣中一段時(shí)間后，能和空氣中的水發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．氫氧化鈉D．生石灰

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是甲、乙兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲和乙的核外電子排布相同，屬于同種元素
B．粒子甲是電中性，粒子乙?guī)ж?fù)電荷
C．兩種粒子的核外都達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．甲和乙的相對(duì)原子質(zhì)量相同

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