【題目】(11分)某化學興趣小組在老師指導下制取、干燥、收集氨氣,并探究氨氣的一些性質(zhì)。
資料卡片:氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體,密度比空氣小,極易溶于水,易液化,液氨可做制冷劑。
加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣。如要快速產(chǎn)生氨氣,可以將濃氨水滴加到生石灰中得到。
(1)利用A裝置制取氨氣的化學方程式為____。將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣,發(fā)生裝置最好選用____(填裝置編號)。請寫出生石灰在此反應(yīng)中的兩個作用:____,____。
(2)干燥氨氣可以將氣體通過裝有____(填化學式)的裝置D。
(3)興趣小組計劃用E裝置收氨氣,簡述判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法。_________。
(4)按下圖連接儀器后,計劃在純凈水塑料瓶內(nèi)引發(fā)噴泉,你會采取怎樣的操作?__________。
(5)實驗后為處理純凈水塑料瓶內(nèi)存在的氨水(NH3·H2O)可以加入少量稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。
【答案】(1)Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2H2O+2NH3↑ (2分) B(1分)
CaO與水反應(yīng),減少了溶劑(1分)
CaO與水反應(yīng)過程中放熱,降低了NH3的溶解度 (1分,答案合理給分)
(2)CaO(或NaOH) (1分)
(3)將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端,若試紙變藍色,說明氨氣已經(jīng)集滿(2分)(注意:答對“b”端觀察現(xiàn)象l分,答對合適的試劑如“濕潤的pH試紙、滴有酚酞的棉球”和現(xiàn)象l分)
(4)擠壓塑料瓶,使氨氣排入水中(1分,答案合理給分)
(5)2NH3·H2O+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O(2分)
【解析】
試題分析:(1)加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣,化學方程式為:Ca(OH)2+(NH4)2SO4△CaSO4+2H2O+2NH3↑,發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是:反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件,將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣,是固體和液體在常溫下反應(yīng),所以選B,生石灰在此反應(yīng)中的兩個作用:1、CaO與水反應(yīng),減少了溶劑,2、CaO遇水放熱,降低了NH3的溶解度
(2)因為氨氣溶于水呈堿性,所以不能用濃硫酸來干燥,只能用堿性干燥劑,故裝置D應(yīng)裝CaO或NaOH
(3)用E裝置收氨氣,由于氨氣的密度比空氣小,所以氨氣應(yīng)從a端進,b端出,故判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法:將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端,若試紙變藍色,說明氨氣已經(jīng)集滿
(4)由于極易溶于水,所以擠壓塑料瓶,使氨氣排入水中,塑料瓶內(nèi)的壓強迅速減少,與外界形成壓強差,引發(fā)噴泉
(5)為處理純凈水塑料瓶內(nèi)存在的氨水(NH3H2O)可以加入少量稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:2NH3H2O+H2SO4 =(NH4)2SO4+2H2O
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗中,反應(yīng)速度逐漸變慢。查閱資料得知:其原因是過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小以及二氧化錳的催化能力降低。為了探究二氧化錳的催化能力降低的影響因素,進行如下實驗。
【材料準備】取質(zhì)量均為2克的二氧化錳分別催化40毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%、20%、30%的過氧化氫溶液分解,實驗后回收二氧化錳,并分別標為A、B、C;另取多次催化分解10%過氧化氫溶液實驗后回收的二氧化錳,標為D。
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查氣密性。
②取未使用過的二氧化錳0.5克,加入錐形瓶中,再加入10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液,記錄收集120毫升氣體所需的時間。
③在分別取A、B、C、D組二氧化錳0.5克,重復上述實驗。
④多次實驗取平均值,記錄數(shù)據(jù)如下:
組別 | 未使用過得二氧化錳 | A | B | C | D |
收集氣體時間/秒 | 17.9 | 23.2 | 27.7 | 32.3 | 37.8 |
(1)實驗時,長頸漏斗下端管口應(yīng)在液面以下,其目的是 。
(2)實驗中通過比較收集相同氣體體積所需的時間外,還可以通過比較 來反映二氧化錳的催化能力。
(3)由上表數(shù)據(jù)可知,引起回收的二氧化錳的催化能力下降的因素是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】【2014年湖南省婁底市】硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料,其主要成份是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗:取4.2g硅鋼樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)),充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:
稀硫酸的用量 | 剩余固體的質(zhì)量 |
第一次加入10g | mg |
第二次加入10g | 2.8g |
第三次加入10g | 2.1g |
第四次加入10g | 1.4g |
第五次加入10g | 0.7g |
第六次加入10g | 0.7g |
(1)從以上數(shù)據(jù)可知,稀硫酸加入第 70 次充分反應(yīng)后,鐵恰好完全反應(yīng)。
(2)表格中m= 71 。
(3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。72
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為測定鋅銅合金中鋅的含量,取該合金放入如下圖盛有稀硫酸的錐形瓶中,發(fā)生反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次實驗后,取平均值所得數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)前 | 充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量 | |
裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量 | 鋅銅合金質(zhì)量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣,計算:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。
(2)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(6分)不同溫度下,碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示:
溶解度/g 溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
碳酸鈉 | 7.0 | 21.8 | 48.8 | 46.4 |
碳酸氫鈉 | 6.9 | 9.6 | 12.7 | 16.4 |
(1)(碳酸鈉、碳酸氫鈉)俗稱小蘇打(請在選擇的物質(zhì)下面畫線)。
(2)服用碳酸氫鈉治療胃酸過多時,胃液的pH____(填“增大”“減小”或“不變”),發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____________。
(3)為區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體。在20℃時,各盛有50 mL水的甲、乙兩燒杯中,分別加入等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,充分溶解后,現(xiàn)象如下圖所示。乙燒杯中加入的物質(zhì)是____(填化學式),加入的質(zhì)量m的范圍為____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】對于下列幾種化學符號,有關(guān)說法正確的是
①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl
A.能表示物質(zhì)組成的化學式是③④⑥
B.②⑤的質(zhì)子數(shù)相同,化學性質(zhì)也相同
C.能表示一個分子的是①④⑥
D.④中的數(shù)字 “5”表示五氧化二磷中有5個氧原子
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(5分)下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。試回答下列問題:
(1)交點A表示的一條意義是_____________________________。
(2)在t1℃時,將足量KNO3溶解在100g水中恰好形成飽和溶液,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____,再將該溶液升溫至t2℃(溶劑不蒸發(fā)),升溫后溶液濃度__________(填“變大”“變小”“不變”之一)。
(3)當KNO3中含有少量NaCl時,可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3,請說明提純的原理_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(6分)據(jù)悉:工業(yè)級硫酸亞鐵經(jīng)一系列提純后制得FeSO4溶液,再利用氧化沉淀法生產(chǎn)復印用Fe3O4粉,工藝流程簡圖如下:
資料卡:通空氣時發(fā)生的反應(yīng)為:4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3,由沉淀獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4 +4H2O。請自學上述信息,回答有關(guān)問題:
(1)上述流程中操作a涉及的化學方程式為:
(2)操作b中控制“一定量空氣”的目的是 ,過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和__________。
(3)操作c的過程中發(fā)生的是 (填“物理”或“化學”)變化。
(4)工業(yè)上能否用鐵在氧氣中燃燒的方法來直接獲得復印用Fe3O4 粉? (填“能”或“不能”)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】新產(chǎn)品磨牙器能有效幫助去除牙齒表面的牙垢,磨牙器磨頭采用50%橡膠與50%的金剛砂(主要成分為碳化硅)特制而成。已知碳化硅中碳元素顯-4價,硅元素顯+4價,則碳化硅的化學式為
A.SiC B.Si2C3 C.Si3C2 D.SiC2
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