Question

在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：
請根據(jù)題意回答問題
（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為

 

g．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中所得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

 

．

Answer 1

分析：（1）因為NaCl與鹽酸不能互相交換成分，所以不反應(yīng)．因此只要計算出碳酸鈉與73g稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量即可．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出放出氣體的質(zhì)量．
（2）根據(jù)題意分析，A點時已是完全反應(yīng)，溶液里的溶質(zhì)有混合物中原有的氯化鈉和生成物中的氯化鈉．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量和反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量．混合物的總質(zhì)量減去Na₂CO₃的質(zhì)量就是混合物中原有的氯化鈉的質(zhì)量，再加上反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量就是所含溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量；最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%即可求得在A點時燒杯中所得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余，這時溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫．

解答：解；（1）設(shè)放出氣體的總質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
     73g×10%          x

73

73g×10%

=

44

x

解得：x=4.4g
故答案為：4.4．
（2）設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為z，混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117
y    73g×10%  z
 

106

y

=

73

73g×10%

，

117

z

=

73

73g×10%

；
解得：y=10.6g，z=11.7g；
反應(yīng)后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g．
此時溶液的質(zhì)量為：22.3g+143.1g+73g-4.4g=234g；
則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

23.4g

234g

×100%=10%．
（3）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余．
故燒杯中溶液里的溶質(zhì)是NaCl和HCl．
故答案為：
（1）4.4；
（2）10%；
（3）NaCl和HCl．

點評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認識和運用化學(xué)方程式進行計算的能力；根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=固體混合質(zhì)量+加入稀鹽酸質(zhì)量-放出氣體質(zhì)量．