Question

7．現(xiàn)有100g鹽酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%碳酸鈉溶液，溶液的pH隨滴入碳酸鈉溶液的量的變化關(guān)系如圖所示：（提示：CaCl₂溶液顯中性）
（1）AB段pH不變的原因是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性；
（2）計(jì)算原混合液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可以看出，加入160g碳酸鈉溶液時(shí)鹽酸恰好完全反應(yīng)，加入266g碳酸鈉溶液氯化鈣恰好完全反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈉溶液質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量，繼而求算氯化鈣的含量，據(jù)此解答．．

解答 解：（1）向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，則鹽酸首先與碳酸鈉反應(yīng)，然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時(shí)溶液呈中性，pH不變，故填：氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性；
（2）根據(jù)圖象可以看出，與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：（266g-160g）×10%=10.6g
設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111        106
x            10.6g
$\frac{111}{106}=\frac{x}{10.6g}$
x=11.1g
故原混合液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{100g}×100%$=11.1%
答：原混合液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．