Question

1．某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：
根據(jù)流程圖回答：

（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，加入的試劑A是碳酸鈉；
（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應的化學方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入試劑B的目的是除去NaOH和Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
（3）根據(jù)過量試劑的除去方法進行分析．

解答 解：（1）沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離開，加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因為氫氧化鎂是沉淀，加入試劑A是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，又不能引入新的雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉溶液就行，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）前面加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉會混入溶液中，所以加入試劑B稀鹽酸是為了除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
故答案為：（1）過濾，碳酸鈉；
（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除去NaOH和Na₂CO₃．

點評 除雜質(zhì)時加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法