鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng),生成0.1gH2,則m的值可能是


  1. A.
    0.8
  2. B.
    1
  3. C.
    1.5
  4. D.
    無法計算
B
若產(chǎn)生0.1gH2,需鎂1.2g,需鋁0.9g,即鎂鋁合金mg的m值應(yīng)0.9<m<1.2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?七臺河)小明甲中正在進行房屋裝修,一塊銀白色金屬廢棄材料引起了小明的興趣.小明猜測這塊金屬是鋁,可裝修師傅告訴小明那可能是一塊鎂鋁合金,小明的同學(xué)卻說這塊金屬是鎂.帶著疑問,小明將金屬廢棄材料拿到學(xué)校實驗室進行了如下探究實驗.
【提出問題】這塊合金的成分是什么?
【假設(shè)猜想】猜想1:該金屬材料只是金屬鋁;
猜想2:該金屬材料只是金屬鎂;
猜想3:
該金屬材料是鎂鋁合金
該金屬材料是鎂鋁合金

【查閱資料】小明通過查閱資料得知:①鎂鋁兩種金屬都有銀白色金屬光澤,純凈的鎂或鋁兩種金屬都很軟,而兩種金屬的合金硬度卻較大;②金屬鎂和鋁都可以與鹽酸反應(yīng)而溶于鹽酸,同時產(chǎn)生一種無色氣體,形成無色溶液.其中金屬鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
;③金屬鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;④MgCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀Mg(OH)2
【探究實驗】小明取該金屬材料分別進行了如下實驗:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
金屬材料部分溶解,同時產(chǎn)生無色無味的氣體.
②倒出實驗①的溶液,再向剩余的金屬固體中加入足量的鹽酸,然后在加入足量氫氧化鈉溶液 金屬固體剩余物是鎂
由實驗證明上述“猜想”中正確的是
3
3
(填序號).
【拓展探究】現(xiàn)有一包含有少量的鎂粉,欲除去鋁得到純凈的鎂粉,并測定樣品中各成分的含量,進行了如下實驗:
①將金屬粉末放入盛有過量氫氧化鈉溶液的燒杯中;
②用天平稱量金屬粉末的質(zhì)量;
③用玻璃棒攪拌,使金屬粉末充分反應(yīng)
④稱量反應(yīng)后剩余金屬粉末的質(zhì)量;
⑤過濾并干燥得剩余金屬粉末.
上述實驗步驟合理的順序是
②①③⑤④
②①③⑤④
(填序號).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?邗江區(qū)一模)鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究.填寫下列空白.

[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)(已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)),測定剩余固體質(zhì)量.
(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于m g 質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液中.為保證合金反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V≧
97mL
97mL
.(假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL)實驗室取一定量液體一般用量筒,圖1中
(填序號)是量筒的一部分,其讀數(shù)為
2.6
2.6
mL.在量取液體體積時,量筒必須放平,視線要與量筒內(nèi)的液體
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平,再讀出液體體積數(shù).
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
偏高
偏高
 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
[方案二]他們設(shè)計了圖2所示的實驗裝置.在分液漏斗中加入稀硫酸,用稀硫酸和鋁鎂合金反應(yīng).
(1)裝置的氣密性如何檢查
連接好裝置,從堿式滴定管加水,若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差,則裝置不漏氣.
連接好裝置,從堿式滴定管加水,若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差,則裝置不漏氣.
;
(2)裝置中導(dǎo)管a的作用是
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定,使稀硫酸能順利滴下
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定,使稀硫酸能順利滴下
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差

(3)裝置中有刻度的長管叫堿式滴定管,其刻度示意圖如方案一第(1)題圖中③所示.若實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為
V1-V2 
V1-V2 
mL.
(4)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2(SO43+3H2
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2(SO43+3H2

[反思]:實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因
錐形瓶內(nèi)生成的氫氣使瓶內(nèi)壓強增大
錐形瓶內(nèi)生成的氫氣使瓶內(nèi)壓強增大

(5)若測得鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為4%,現(xiàn)取n克鎂鋁合金,投入到足量的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液中,共收集得到氫氣0.8克,則消耗的稀硫酸是
400
400
克,該合金的質(zhì)量n為
7.3
7.3

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:化學(xué)教研室 題型:013

鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng),生成0.1gH2,則m的值可能是( )

A0.8             B1                C1.5             D.無法計算

 

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

我國京滬高鐵上的高速動車組最高運行時速達到486.1千米,為世界鐵路運營試驗最高速。京滬高鐵上每段鋼軌長500米,重30噸;動車組采用了鋁合金車體,車窗全部采用雙層、貼膜玻璃;并通過銅合金導(dǎo)線為動車組提供電力。

   (1)生產(chǎn)鋼軌要用到大量的鋼鐵。寫出以磁鐵礦(主要成分Fe3O4)為原料煉鐵的化學(xué)方程式:_______,該反應(yīng)_______(填“是”或“不是”)置換反應(yīng)。

   (2)用作京滬高鐵動車組導(dǎo)線的銅合金的硬度比純銅_______(填“大”或“小”)。

  (3)鋁合金車體的重量比碳鋼車體重量輕40%,其節(jié)能環(huán)保優(yōu)越性能更為突出。已知防銹鋁(鋁鎂合金)是鋁合金的一種,若將防銹鋁粉末放入足量的硫酸銅溶液中反應(yīng)后過濾,所得固體中含有的金屬單質(zhì)是_______(填序號)。

    ①Al        ②Mg       ③Cu      ④Al和Cu、

   (4)鎂也是21世紀重要的輕型環(huán)保材料。占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫,從海水中提取鎂的流程如下:

    海水中的MgCl2 Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg

    試寫出工業(yè)上采用在通電的條件下分解熔融氯化鎂的方法得到金屬鎂的化學(xué)方程式:

 ______________。該過程中,電能轉(zhuǎn)化為_______能。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案