Question

【題目】在實驗室加熱32.5g二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時，剩余固體物質的質量變化如圖所示．請計算：
（1）完全反應時，生成氧氣的質量為克．
（2）完全反應后，剩余固體物質是（填化學式）．
（3）完全反應后，把剩余固體倒入l00g蒸餾水中，充分溶解，求所得溶液中溶質的質量分數（最后結果保留0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）9.6
（2）KCl和MnO2
（3）解：設生成9.6g的氧氣的同時生成的氯化鉀的質量為x

2KClO3	2KCl+	3O2↑
	149	96
	x	9.6g

=

x=14.9g

充分溶解，求所得溶液中溶質的質量分數為 ×100%≈13.0%

答：完全反應后，把剩余固體倒入l00g蒸餾水中，充分溶解，求所得溶液中溶質的質量分數約為13.0%

【解析】解：由質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為32.5g﹣22.9g=9.6g

由于是完全反應，所以剩余固體為生成的氯化鉀和作催化劑的二氧化錳，對應的化學式為：KCl和MnO2（填化學式）．

設生成9.6g的氧氣的同時生成的氯化鉀的質量為x

2KClO3	2KCl+	3O2↑
	149	96
	x	9.6g

=

x=14.9g

充分溶解，求所得溶液中溶質的質量分數為 ×100%≈13.0%

答：（1）完全反應時，生成氧氣的質量為 9.6克．（2）完全反應后，剩余固體物質是 KCl和MnO2．（3）完全反應后，把剩余固體倒入100g蒸餾水中，充分溶解，求所得溶液中溶質的質量分數約為13.0%．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．