12．現(xiàn)在正值冬季，天氣寒冷．人們都喜歡吃火鍋，常用的火鍋燃料是一種俗稱“固體酒精”的物質．已知“固體酒精”是用酒精、醋酸鈣和水按一定比例制成的“膠東”．若點燃“固體酒精”時只有酒精發(fā)生燃燒，現(xiàn)取30g“固體酒精”完全燃燒后生成44g二氧化碳．請計算“固體酒精”中酒精的質量分數(shù)是多少？（結果保留0.1%）

分析 酒精燃燒生成二氧化碳和水，由生成二氧化碳的質量根據(jù)反應的化學方程式計算出參加反應的酒精的質量即可計算酒精的質量分數(shù)．

解答 解：設酒精的質量為x
C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
46                            88
x                             44g
$\frac{46}{88}=\frac{x}{44g}$
x=23g
故酒精的質量分數(shù)為：$\frac{23g}{30g}×100%$≈76.7%
答：“固體酒精”中酒精的質量分數(shù)是76.7%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．化學小組同學利用如圖裝置分別完成2個實驗．
序號甲乙分液漏斗
1大理石澄清石灰水稀鹽酸
2二氧化錳80℃熱水及一小塊白磷過氧化氫溶液
（1）實驗1：打開b和a，將分液漏斗中過量的鹽酸注入，關閉a，此時乙中反應的化學方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，一段時間后，關閉b，觀察到乙中液體變澄清，產生此現(xiàn)象的原因是甲中壓強增大，使稀鹽酸進入到乙中，與難溶于水的碳酸鈣發(fā)生反應．
（2）實驗2：觀察到乙中白磷的現(xiàn)象是融化，但不燃燒；打開b和a，當分液漏斗中的過氧化氫溶液全部注入后，關閉a，觀察到乙中白磷的現(xiàn)象是白磷燃燒．關閉b，一段時間后，白磷的現(xiàn)象及原因是雖然因甲中壓強增大，進入到乙中的過氧化氫受熱分解生成了氧氣，但氧氣量少，不足以使白磷燃燒．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．4月2日下午5時20分許，安慶大觀開發(fā)區(qū)萬華油品公司倉庫發(fā)生閃爆事故，造成了重大人員傷亡．閃爆，就是當易燃氣體在一個空氣不流通的空間里，聚集到一定濃度后，一旦遇到明火或電火花就會立刻燃燒膨脹發(fā)生爆炸．你認為可以采取哪些措施預防閃爆？（列舉兩條）采取通風和嚴禁煙火．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．材料對我們的生活影響越來越大
如圖是某品牌掛鎖的構造示意圖，請回答下列問題：
（1）在制作材料中．鋼、生鐵、硬鋁和黃銅都屬于合金；
（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，它們都易生銹．其生銹的原因是鐵與氧氣和水直接接觸．在該掛鎖中，采取的防銹措施是涂漆；
（3）工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦作用冶煉金屬鐵．其反應的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在該反應中一氧化碳的作用是還原劑或將氧化鐵還原為鐵；
（4）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能．原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化學方程式表示）；
（5）生活中的洗滌劑：潔廁凈的主要成分是鹽酸和表面活性劑，當潔廁凈除去污垢中的鐵銹時發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；除去油污的原理是乳化，潔廁靈卻不能用于清除氫氣還原氧化銅實驗后試管內壁殘留的紅色固體，試說明理由銅排在H后，不能與鹽酸反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．用化學用語的含義或化學用語填空：
①Na+鈉離子  ②Cl-氯離子  ①與②形成的物質是NaCl（用化學式表示）
鋁土礦的主要成分是Al2O3    相對分子質量最小的氧化物是H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．一杯氯化鈉溶液的質量分數(shù)為15%，關于此溶液說法正確的是（　�。�
A．100克水中含氯化鈉15克
B．100克氯化鈉溶液中含氯化鈉15克
C．100克水中最多可溶解15克氯化鈉
D．將溶液倒出一半后，質量分數(shù)變?yōu)?.5%

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下將a%硝酸鉀溶液分成兩等份，一份等溫蒸發(fā)10克水，得到m克無水晶體：另一份等溫蒸發(fā)20克水，得到3m克無水晶體，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（　　）
A．10m克B．20m克C．30m克D．$\frac{1000a}{100-a}$克

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

1．某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了學校附近一家化工廠在“五水共治”前后的污水處理情況．該同學在考察過程中收集到了如下資料：
①該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸、提取未處理的污水水樣，測得pH=3；
②處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是較經(jīng)濟的熟石灰；
③提取經(jīng)過處理后可以排放的水樣，沒得pH在7左右．
根據(jù)上述提供的資料，回答下列問題：
（1）要測出污水的酸堿度，可選用下列B方法測．
A．酚酞指示劑檢驗B．pH試紙C．紫色石蕊試液檢驗
（2）經(jīng)計算得知pH=3的污水中，鹽酸的質量分數(shù)為0.00365%，現(xiàn)假設中和池中有1.0×106kg污水（污水中其他物質均不與氫氧化鈣反應），至少需要多少千克氫氧化鈣才能完全中和？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．化學就在我們身邊，3他與我們的生活息息相關．請應用所學知識解釋下列生活中的化學現(xiàn)象．
（1）為延長白熾燈的使用時間，燈泡里常放置少量的紅磷，其原因用化學方程式表示為：4P+5O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）自來水消毒通常用氯氣（Cl2）．因為氯氣與水反應能生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），請寫出該反應的化學方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO，
（3）生活中常用硫酸銅溶液和石灰乳配制農藥波爾多液，配制波爾多液時不能使用鐵制容器，其原理用化學方程式解釋Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）植物進行光合作用時，可表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣，由此可推斷淀粉中一定含
有H、C元素，可能含有O元素．
（5）燃氣熱水器一般不安裝在室內原因主要是：當可燃性氣體燃燒不充分時易產生有毒的CO氣體．

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