Question

20．材料對我們的生活影響越來越大
如圖是某品牌掛鎖的構造示意圖，請回答下列問題：
（1）在制作材料中．鋼、生鐵、硬鋁和黃銅都屬于合金；
（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，它們都易生銹．其生銹的原因是鐵與氧氣和水直接接觸．在該掛鎖中，采取的防銹措施是涂漆；
（3）工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦作用冶煉金屬鐵．其反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，在該反應中一氧化碳的作用是還原劑或?qū)⒀趸�鐵還原為鐵；
（4）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能．原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學方程式表示）；
（5）生活中的洗滌劑：潔廁凈的主要成分是鹽酸和表面活性劑，當潔廁凈除去污垢中的鐵銹時發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；除去油污的原理是乳化，潔廁靈卻不能用于清除氫氣還原氧化銅實驗后試管內(nèi)壁殘留的紅色固體，試說明理由銅排在H后，不能與鹽酸反應．

Answer 1

分析 （1）合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；
（2）根據(jù)生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；
（3）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可；
（4）可以根據(jù)鋁的性質(zhì)和反應類型等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論；
（5）根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水進行解答；根據(jù)銅排在H后，不能與鹽酸反應進行分析；

解答 解：
（1）鋼、生鐵、硬鋁和黃銅都屬于合金；故填：合金；
（2）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼性質(zhì)不同，是因為生鐵和鋼中含碳量不同．鐵制品容易生銹，鐵生銹的主要條件是與空氣中的氧氣和水直接接觸；在該掛鎖中，采取的防銹措施是涂漆、制成合金；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．在該反應中一氧化碳的作用是還原劑或?qū)⒀趸�鐵還原為鐵；
（4）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化．鋁能與氧氣發(fā)生化合反應生成氧化鋁，故化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（5）鐵銹的主要成分是氧化鐵（化學式為：Fe₂O₃），與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；除去油污的原理是乳化作用；氫氣還原氧化銅實驗留下的紅色固體是金屬銅，銅不能與鹽酸反應，不能被洗掉；
答案：
（1）合金；
（2）含碳量不同；氧氣和水；涂漆；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．還原劑或?qū)⒀趸�鐵還原為鐵；
（4）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（5）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；乳化；銅排在H后，不能與鹽酸反應．

點評 本題考查了金屬銹蝕的條件以及金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．