Question

為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：
（1）樣品中銅的質量分數；
（2）反應所消耗的硫酸溶液質量； 
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據生成氫氣的質量可以計算鋅的質量、反應的硫酸的質量和反應生成的硫酸鋅的質量，進一步可以計算樣品中銅的質量分數、反應所消耗的硫酸溶液質量、反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）設鋅、硫酸中硫酸、生成的硫酸鋅的質量分別為x、y、z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65  98    161   2
x   y      z   0.2g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.2g

，
x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
樣品中銅的質量分數為：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%，
答：樣品中銅的質量分數為67.5%．
（2）反應所消耗的硫酸溶液質量為：9.8g÷9.8%=100g，
答：反應所消耗的硫酸溶液質量為100g．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為15.1%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．