Question

如圖中的A-I表示幾種初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A，D，I是氧化物，I中兩種元素質(zhì)量之比為3：4，且I為有毒氣體；B元素在地殼中的含量位居第三；C由三種元素組成；G為紫紅色，圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去．

（1）寫(xiě)出E的化學(xué)式：

 

（2）反應(yīng)①、②和③的基本反應(yīng)類(lèi)型相同，該基本反應(yīng)類(lèi)型是

 

．
（3）寫(xiě)出B→A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

    寫(xiě)出D與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義,反應(yīng)類(lèi)型的判定,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：框圖型推斷題

分析：本題的突破口是“B元素在地殼中的含量位居第三”，因此是鋁，而B(niǎo)能夠轉(zhuǎn)化成A氧化物，因此A是氧化鋁；鋁還能和C和F反應(yīng)，因此C和F是酸和鹽，根據(jù)“C由三種元素組成”且能夠和D氧化物反應(yīng)，因此確定C是硫酸，E是鹽溶液；F是鹽且是排在鋁后面的金屬形成的鹽溶液；G是“紫紅色”的銅，所以E硫酸銅，則D為氧化銅；H能夠和氧化銅反應(yīng)，說(shuō)明H具有還原性，而I是氧化物，根據(jù)“I中兩種元素質(zhì)量之比為3：4，且I為有毒氣體”，因?yàn)镮是H反應(yīng)產(chǎn)生的，所以I為一氧化碳，然后帶入驗(yàn)證回答問(wèn)題即可．

解答：解：根據(jù)“B元素在地殼中的含量位居第三”，因此是鋁，而B(niǎo)能夠轉(zhuǎn)化成A氧化物，因此A是氧化鋁；鋁還能和C和F反應(yīng)，因此C和F是酸和鹽，根據(jù)“C由三種元素組成”且能夠和D氧化物反應(yīng)，因此確定C是硫酸，E是鹽溶液；F是鹽且是排在鋁后面的金屬形成的鹽溶液；G是“紫紅色”的銅，所以E硫酸銅，則D為氧化銅；H能夠和氧化銅反應(yīng)，說(shuō)明H具有還原性，而I是氧化物，根據(jù)“I中兩種元素質(zhì)量之比為3：4，且I為有毒氣體”，因?yàn)镮是H反應(yīng)產(chǎn)生的，所以I為一氧化碳，H是碳．然后帶入驗(yàn)證，符合題意．
（1）根據(jù)分析可知：E為硫酸銅；故答案為：CuSO₄；
（2）由圖框可知：反應(yīng)①是硫酸和鋁的反應(yīng)、②是鋁和硫酸鹽的反應(yīng)；③是碳和氧化銅的反應(yīng)，三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)；故答案為：置換反應(yīng)；
（3）根據(jù)分析可知：B是鋁，A是氧化鋁，因此B→A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂

點(diǎn)燃  .

2Al₂O₃；故答案為：4Al+3O₂

點(diǎn)燃  .

2Al₂O₃；
（4）根據(jù)分析可知：H是碳與D氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑；故答案為：2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑．
故答案為：
（1）CuSO₄；（2）置換反應(yīng)；（3）4Al+3O₂

點(diǎn)燃  .

2Al₂O₃；（4）2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題是一個(gè)根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)展開(kāi)的推斷題，解決本類(lèi)題目的關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題的突破口，然后利用物質(zhì)的性質(zhì)正推、逆推、交叉推等途徑得出結(jié)論，最后帶入驗(yàn)證即可．