Question

（1）試配平下列化學(xué)方程式：

 

P+

 

 O₂--

 

P₂O₅
（2）試驗(yàn)時(shí)對(duì)銅絲加熱利用熱傳導(dǎo)使下方白磷燃燒，待試管冷卻后
打開彈簧夾，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象為

 

據(jù)此可證實(shí)空氣中O₂與N₂的體積比大約為

 

．
（3）如果裝置氣密性不好，則測(cè)出的O₂與N₂的體積比將

 

．（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：空氣組成的測(cè)定,化學(xué)方程式的配平

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變配平；
（2）根據(jù)空氣中氧氣約占其體積的五分之一，磷燃燒生成了五氧化二磷，消耗氧氣，使集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，水被倒吸入集氣瓶，得出氧氣和氮?dú)獾捏w積比；
（3）根據(jù)若裝置漏氣，則倒吸的水量減少甚至不會(huì)倒吸分析．

解答：解：（1）采用最小公倍數(shù)法配平，選“O”為起點(diǎn)元素，最小公倍數(shù)為10，因此氧氣前為5，五氧化二磷前為2，觀察磷原子的個(gè)數(shù)是4，故答案為：4；5；2；
（2）空氣中氧氣約占其體積的五分之一，磷燃燒消耗氧氣使集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，待試管冷卻后打開彈簧夾，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象為水被吸入集氣瓶約占集氣瓶容積的

1

5

，剩下的

4

5

主要是氮?dú)�，從而證明空氣中氧氣和氮?dú)獾捏w積比為 1：4；故答案為：水被吸入集氣瓶約占集氣瓶容積的

1

5

；1：4；
（3）若裝置漏氣，導(dǎo)致空氣進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，因此測(cè)得的氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于五分之一，則測(cè)出的O₂與N₂的體積比將偏�。还蚀鸢笧椋浩��。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了空氣中氧氣含量的測(cè)定，探究測(cè)定空氣中氧氣含量的誤差分析，解答此類試題時(shí)，可以從藥品的用量、裝置的氣密性以及裝置是否冷卻等方面分析解答即可．