Question

【題目】圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合圖回答問題：

（1）_____℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。

（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是__________（填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是_________。

（4）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液的溶質質量分數(shù)______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質質量分數(shù)。

（5）小明同學用甲物質進行以下實驗：

①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是____________________。

②向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是________________________________________。

Answer 1

【答案】t1 乙 降溫結晶 大于 B 甲物質溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質的溶解度增大

【解析】

（1）甲、乙兩種物質的溶解度相等，即兩種物質的溶解度曲線相交的點。找出相應的溫度即可。由圖可知，應為t1℃；

（2）由圖可知，溶解度隨溫度升高而降低的物質是乙，溶解度隨溫度升高而升高的物質是甲，故填：乙；

（3）甲的溶解度隨溫度升高而升高。且溶解度受溫度影響較大，要使其從飽和溶液中結晶，可采取降溫結晶的方法；

（4）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲的溶解度減小，甲溶液將會有晶體析出，形成的溶液是t1℃的飽和溶液，其100g溶劑對應的溶質質量為65g。乙溶解度增加，乙溶液中將形成t1℃的不飽和溶液，其100g溶劑對應的溶質質量應按乙t2℃時計算，即<65g。所以甲溶液的溶質質量分數(shù)將大于乙溶液的溶質質量分數(shù)。

（5）①根據(jù)圖可知，t1℃時甲的溶解度為65g，t2℃甲的溶解度90g。

	溫度	溶解度	水的 質量	最多可溶解 的固體質量	現(xiàn)有固 體質量	能否完全溶解	未溶解固 體質量	溶液是 否飽和
A	t1℃	65g	50g	32.5g
B	t1℃	65g	50g	32.5g	20g	能	0	否
C	t1℃	65g	50g	32.5g	50g	否	17.5g	是
D	t2℃	90g	50g	45g	50g	否	5g	是

故填：B；

②向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，根據(jù)上表可知溫度不變固體無法全部溶解。題中觀察到全部溶解說明溶解應變大了，即溫度升高了。一段時間后又有部分固體析出，說明溶解度下降了，即溫度又降低了。由此可推測甲溶解時可能會放熱。一段時間后，熱量散失。