15．如圖，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
小明在學習金屬的化學性質時，做了如下探究實驗（金屬片已打磨）：
①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是有紫紅色的物質生成；
②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．此探究實驗的目的是探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．

分析 根據(jù)鐵片和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵以及銅片和硝酸銀溶液生成銀和硝酸銅，結合金屬的活動性順序進行解答．

解答 解：①鐵片和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，所以將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是有紫紅色的物質生成；
②銅片和硝酸銀溶液生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．此探究實驗的目的是探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．
故答案為：①有紫紅色的物質生成；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，注意方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4中的一種或幾種組成．為了確定其組成，某化學興趣小組做了以下實驗：

已知，步驟Ⅰ中無明顯現(xiàn)象；請回答下列問題：
（1）這包固體中一定含有的物質有Na2CO3、NaCl、Na2SO4；
（2）寫出沉淀部分消失的化學方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（3）溶液D中一定含有的溶質是HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2．
（4）上述操作不能完全確定固體粉末的組成．興趣小組同學思考后發(fā)現(xiàn)，要達到實驗目的，接下來進行的操作是取樣，加水溶解，加入足量的硝酸鋇溶液，再滴加酚酞，觀察是否變紅．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．物質的性質決定物質的用途．下列說法錯誤的是（　�。�
A．干冰升華需吸收大量的熱，可用于人工降雨
B．Ca（OH）2能與酸反應，可用于改良酸性土壤
C．甲醛能使蛋白質變性，可用于食用水產(chǎn)品防腐
D．明礬溶于水能形成吸附性物質，可用于自來水廠凈水

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．區(qū)分下列各組物質的兩種方法都合理的是（　�。�
選項要區(qū)分的物質方法一方法二
A黃銅和黃金觀察顏色在空氣中加熱
B氯化銨和硫酸鉀固體加熟石灰研磨加入適量水觀察是否溶解
C羊毛制品和純棉制品點燃聞氣味觀察顏色
D稀鹽酸和氫氧化鈉溶液加入大理石加入硫酸銅溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖所示，把下列實驗所用的儀器的名稱填在橫線上：

（1）吸取和滴加少量的液體需要用膠頭滴管．
（2）少量溶液相互反應時，需要用試管．
（3）量取8毫升的水，需要用量筒和膠頭滴管．
（4）把糖溶解到一定量的水中時，需要用燒杯．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列生活里常見現(xiàn)象中，一定涉及化學變化的是（　�。�
A．冰雪融化B．點燃酒精燈加熱火鍋
C．榨取果汁D．冰箱內加入木炭后異味消失

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有三個常見化學術語：①蒸餾、②催化、③氧化，將上述各化學術語填寫在與下列做法有聯(lián)系的空格中（只需填序號）
（1）在雙氧水中加入二氧化錳②；
（2）用蒸餾法淡化海水①；
（3）將鋁粉涂在鐵制暖氣片上防銹③．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．第八屆中國•海峽項目成果交易會上，武平縣美倫達紙業(yè)科技有限公司現(xiàn)場生產(chǎn)的含碳酸鈣的“石頭紙”，吸引了眾多嘉賓的廣泛關注．為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組同學稱取50g碎紙樣品，分別在5只燒杯中進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．（化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤
加入樣品的質量/g1010101010
加入稀鹽酸的質量/g1020304050
充分反應后生成氣體的質量/g0.881.762.643.523.52
（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成3.52g氣體；
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等凈化水．以硫鐵礦（主要成分是FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的流程如圖：

（1）已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒，生成物是Fe2O3和SO2，寫出該反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，硫鐵礦進行燃燒前要將其粉碎，其目的是加快反應速率，使反應更充分．
（2）大量排放出的SO2能形成酸雨，危害環(huán)境，可將含SO2的廢氣通入氨水中，氨水的pH＞7，反應后生成的亞硫酸銨的化學式為（NH4）2SO3．
（3）流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣，寫出相關化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，在“酸溶”時是否可以用硫酸代替鹽酸？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是反應后不能生成FeCl3，若在實驗室欲用38%（密度為1.18g/ml）的鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒等．
（4）實際上“焙燒”階段很難做到將硫鐵礦完全反應，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，將其在“氧化”階段與氯氣（Cl2）反應生成FeCl3，寫出相關化學方程式2FeCl2+Cl2=3FeCl3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案