Question

13．現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物14.5g，將其高溫煅燒一段時間后，剩余固體13.4g，向剩余固體中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止且所得溶液恰好為中性，則將13.4g剩余固體高溫煅燒至完全可得二氧化碳質(zhì)量為（　　）

• A． 8.8g
• B． 2.2g
• C． 3.3g
• D． 4.4g

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)可以計算反應(yīng)過程中生成氯化鈣的總質(zhì)量，以及水的質(zhì)量，然后計算二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y
因為氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此稀鹽酸中的氯元素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈣中，
由CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，2HCl～CaCl₂，
200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為：200g×7.3%=14.6g，
2HCl～CaCl₂----H₂O
73          111     18
14.6g       x       y 
$\frac{73}{14.6g}=\frac{111}{x}=\frac{18}{y}$
x=22.2g
y=3.6g
所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：13.4g+200g×7.3%-22.2g-3.6g=2.2g．
又因為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑可見碳酸鈣與鹽酸生成的二氧化碳和高溫煅燒生成的二氧化碳質(zhì)量相同．
故選：B．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．