13.現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物14.5g,將其高溫煅燒一段時間后,剩余固體13.4g,向剩余固體中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止且所得溶液恰好為中性,則將13.4g剩余固體高溫煅燒至完全可得二氧化碳質(zhì)量為(  )
A.8.8gB.2.2gC.3.3gD.4.4g

分析 根據(jù)氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)可以計算反應(yīng)過程中生成氯化鈣的總質(zhì)量,以及水的質(zhì)量,然后計算二氧化碳的質(zhì)量.

解答 解:設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為x,生成水的質(zhì)量為y
因為氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,因此稀鹽酸中的氯元素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈣中,
由CaO+2HCl═CaCl2+H2O,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知,2HCl~CaCl2,
200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為:200g×7.3%=14.6g,
2HCl~CaCl2----H2O
73          111     18
14.6g       x       y 
$\frac{73}{14.6g}=\frac{111}{x}=\frac{18}{y}$
x=22.2g
y=3.6g
所以生成二氧化碳的質(zhì)量為:13.4g+200g×7.3%-22.2g-3.6g=2.2g.
又因為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑可見碳酸鈣與鹽酸生成的二氧化碳和高溫煅燒生成的二氧化碳質(zhì)量相同.
故選:B.

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力,同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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3.下圖是表示氣體微粒的粒子模型,圖中“○”和“●”分別表示氧原子和氫原子.其中能保持氫氣化學性質(zhì)的是粒子模型是( 。
A.B.C.D.

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8.如圖是自然界碳的循環(huán)示意圖,請據(jù)圖分析后回答:
(1)自然界CO2的來源途徑有化石燃料燃燒(或動植物呼吸等)(任寫一點);
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(3)降低空氣中CO2含量的有兩個方向,一是減少CO2排放,另一是增加CO2消耗和吸收.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

3.寫出下列化學反應(yīng)的文字表達式,并用序號回答問題
(1)鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵;
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(3)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣.
以上反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的有3.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是(  )
A.溶液可以是固態(tài),液態(tài),氣態(tài)B.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物
C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D.溶液中可以含有多種溶質(zhì)

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

7.硝酸鉀溶解度隨溫度變化的曲線如圖1所示:

(1)圖中a、b、c三點中屬于不飽和溶液的是c;
(2)由c點到a點可采取的措施升溫到30℃并加入硝酸鉀至不再溶解,或升溫30℃并蒸發(fā)水至有晶體析出;
(3)30℃時,KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為2:7;
(4)不改變?nèi)芤旱慕M成,把KNO3飽和溶液變不飽和溶液,可以采取方法是升高溫度;
(5)若將b點溶液逐漸加水稀釋使其質(zhì)量分數(shù)降至10%,在此稀釋過程中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的規(guī)律的圖2中的圖象是B.

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科目:初中化學 來源: 題型:多選題

8.足量的鎂、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.t1時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵多B.t2時,鎂、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同
C.t2時,鎂、鐵與鹽酸都恰好完全反應(yīng)D.t3時,參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量是5.6 g

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