Question

等質(zhì)量的碳和鎂分別在足量氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為（　　）

• A、1：1
• B、2：1
• C、4：1
• D、8：1

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳燃燒生成二氧化碳，鎂燃燒生成氧化鎂，根據(jù)碳、鎂與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物之間的質(zhì)量比，可以判斷消耗氧氣的質(zhì)量比．

解答：解：碳、鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物之間的質(zhì)量關(guān)系分別是：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂、2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO，
                                                           12  32           24  32
由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的碳和鎂分別在足量氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為：（32×2）：32=2：1，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的含義及其計(jì)算，比較簡(jiǎn)單，只要理解了化學(xué)方程式的含義，解答起來(lái)比較容易．