Question

現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)），則下列說法中不正確的是（　　）

• A、生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
• B、相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲
• C、產(chǎn)生氫氣的速率：乙＞甲＞丙
• D、消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：A、根據(jù)圖中完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣質(zhì)量的多少去分析；
B、根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大�。�
C、據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬產(chǎn)生氫氣的速率；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量與稀硫酸中氫元素的質(zhì)量相等去判斷消耗硫酸的質(zhì)量．

解答：解：A、根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H₂的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；故正確；
B、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H₂的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲；故錯(cuò)誤；
C、根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬產(chǎn)生氫氣的速率為乙＞甲＞丙；故正確；
D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙；故正確；
由于題目要求選出不正確的，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比．