Question

（1）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．右表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”．請(qǐng)按下列要求填寫有關(guān)內(nèi)容：
判斷：NaNO₃與BaCl₂溶液能否發(fā)生反應(yīng)？

 

（填“是”或“否”）；理由是

 

．
（2）生產(chǎn)光滑紙張使用的“鋇白”有一種制法，①用鹽酸處理碳酸鋇；②向所得溶液加入硫酸．寫出“鋇白”的主要成分的化學(xué)式：

 

；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）根據(jù)酸堿鹽的溶解性、復(fù)分解反應(yīng)的條件解答．
（2）根據(jù)題中信息及化學(xué)方程式的書寫原則解答．

解答：解：（1）根據(jù)酸堿鹽溶解性表可知?dú)溲趸�銅不溶于水，揮發(fā)性的酸是鹽酸或硝酸；NaNO₃與BaCl₂溶液不能發(fā)生反應(yīng)，因兩者交換成分后不能生成沉淀、氣體或水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件．鐵能與排在鐵后面的金屬的可溶性鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)．
（2）根據(jù)信息，①用鹽酸處理碳酸鋇生成氯化鋇；②向所得溶液加入硫酸，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故鋇白是硫酸鋇；
故答案為：（1）否； 不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；
（2）BaSO₄； BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要熟知常見酸堿鹽的性質(zhì)，能靈活運(yùn)用課本知識(shí)解答相關(guān)題目．