Question

3．育華學校初二科學興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水，雜質(zhì)中不含鈣元素）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150 g	12 g	157.6 g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）反應(yīng)中生成氯化鈣多少克？
（3）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，可以計算生成氯化鈣的質(zhì)量進行分析；
（3）根據(jù)化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量可以計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行分析．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g-157.6g=4.4g；
（2）設(shè)生成氯化鈣x，該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111             44
 y                      x               4.4 g
$\frac{100}{y}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=11.1g
y=10g
（3）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
故答案為：（1）4.4；
（2）11.1；
（3）83.3%．

點評 本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律、化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．